- 物质的检测
- 共5040题
为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：
（1）实验步骤如下：
①称量样品；
②溶解沉降；
③______；
④______；
⑤冷却结晶．
⑥过滤、洗涤，得到产品．
（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示______（填“样品”或“砝码”）较重．
（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有______．
（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止______．
（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．
正确答案
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，
故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，
故答案为：样品；
（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
故答案为：液体飞溅；
（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；
检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32-，
结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，
故答案为：
解析
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，
故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，
故答案为：样品；
（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
故答案为：液体飞溅；
（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；
检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32-，
结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，
故答案为：
废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4•7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
（1）操作②中所用的加热仪器应选______（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：______．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
由上表数据分析应调节溶液pH最好为______（填字母）．
a.9 b.10 c.11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H2O2和6.0mol•L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为______．
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是______．
步骤3：向滤液中滴加0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为______．
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol•L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在______℃左右．
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择______mol•L-1左右．
正确答案
坩埚
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
a
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
2MnCO3+O2
60
6
解析
解：（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；
（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：9；
（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O2
故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O2
（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；
②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．
为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③______；④______；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填“样品”或“砝码”）偏重．
（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有______．
（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止______．
（5）若用实验检验草木灰中的SO
①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子，对应的离子反应方程式______．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子，对应的离子反应方程式______．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子，对应的离子反应方程式______．
正确答案
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，
故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向右边，则表示右盘砝码偏重，
故答案为：砝码；
（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
故答案为：液体局部过热而溅出；
（5）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，
故答案为：气泡；CO32-；CO32-+2H+=CO2+H2O；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：白色沉淀；SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
故答案为：白色沉淀；Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓．
解析
解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，
故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向右边，则表示右盘砝码偏重，
故答案为：砝码；
（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
故答案为：液体局部过热而溅出；
（5）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，
故答案为：气泡；CO32-；CO32-+2H+=CO2+H2O；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：白色沉淀；SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
故答案为：白色沉淀；Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓．
（2014秋•文昌校级期中）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式为：______，固体B的化学式为______，固体C的化学式为______．
（2）操作⑤的是：______，该操作需要的玻璃仪器是______．
（3）操作④加入盐酸的目的是：______．
（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是______（填序号）如何改进______．
正确答案
解：（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，
故答案为：BaCO3；BaCl2；KCl；
（2）操作⑤是从氯化钡溶液获得氯化钡固体，操作方法为蒸发结晶；蒸发结晶操作需要使用到玻璃仪器为玻璃棒，
故答案为：蒸发结晶；玻璃棒；
（3）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
故答案为：将BaCO3转化BaCl2；
（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，
故答案为：⑥；在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸．
解析
解：（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，
故答案为：BaCO3；BaCl2；KCl；
（2）操作⑤是从氯化钡溶液获得氯化钡固体，操作方法为蒸发结晶；蒸发结晶操作需要使用到玻璃仪器为玻璃棒，
故答案为：蒸发结晶；玻璃棒；
（3）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
故答案为：将BaCO3转化BaCl2；
（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，
故答案为：⑥；在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸．
实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故B正确；
C．二者都与碱石灰反应引用饱和碳酸氢钠溶液除杂，然后再干燥，故C错误；
D．氢气难以与乙烯反应，且不能确定乙烯的量，易引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，故D错误．
故选B．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有氯化钠晶体中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，某同学设计了一组实验用来除去杂质，以下是实验步骤中的两步．试回答下列问题：
（1）除去NH4HCO3，有加热法好还是加入强碱微热方法好？______，原因是______判断已完全除去的方法是______．
（2）将（1）中得到的固体残渣溶于水后，用BaCl2溶液还是用Ba（NO3）2溶液除去SO42-好？______，原因是______；判断已完全除尽的方法是______．
正确答案
加热方法好
NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全
用BaCl2溶液好
避免溶液中引入NO3-
取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去
解析
解：（1）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，加入氢氧化钠生成碳酸钠，不能将杂质除去，判断碳酸氢铵是否已经完全除去，可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全，
故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；
（2）用硝酸钡引入新杂质，引入NO3-，可用氯化钡，判断SO42-已完全除去，可取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去，
故答案为：用BaCl2溶液好；避免溶液中引入NO3-；取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去．
有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+．今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁．设计方案如图所示
（1）药品①是______；
（2）沉淀是______；
（3）药品②是______；
（4）母液中存在的阳离子：______．
正确答案
Fe
Fe和Ag
稀H2SO4
Na+、H+
解析
解：从工业废水中回收银和硫酸亚铁，根据实验目的要收集银和硫酸亚铁，由实验的流程图可知，加入药品①后生成了沉淀，过滤加入药品②得到银和滤液，所以药品①加入的铁过量，铁和Ag+反应2Ag++Fe=Fe2++2Ag生成了Ag和亚铁离子，过滤，得到沉淀为Fe和Ag，滤液为Na2SO4、FeSO4，为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出银，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的银，药品②是稀H2SO4，过滤，滤液为FeSO4、H2SO4，两滤液合并，溶质为FeSO4、H2SO4、Na2SO4，蒸发浓缩冷却得硫酸亚铁晶体，母液为Na2SO4、H2SO4．
（1）根据实验目的要收集银和硫酸亚铁，所以应加入铁来置换出银，铁和Ag+反应生成了Ag和亚铁离子，所以药品①是Fe，
故答案为：Fe；
（2）加入药品①后生成了沉淀，过滤加入药品②得到银和滤液，所以药品①加入的铁过量，所以沉淀是Fe和Ag，
故答案为：Fe和Ag；
（3）由于加入过量的铁，所以为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出银，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的银，故药品②是稀H2SO4，
故答案为：药品②是稀H2SO4；
（4）反应中加入的稀硫酸可能没完全反应，而硫酸钠也没结晶析出，所以母液中，除溶质硫酸钠，还可能存在的溶质有：Na2SO4、H2SO4，阳离子：Na+、H+，
故答案为：Na+、H+；
为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
⑦加过量K2CO3溶液．
正确答案
解析
解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，
故选D．
如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
正确答案
解析
解：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸．
故选B．
（2015秋•荥阳市校级月考）利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（ ）
①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜．
正确答案
解析
解：HCl、H2S为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，然后干燥，氢气与加热的氧化铜反应，然后再干燥可得到氮气，只有B正确．
故选B．
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______；
（2）反应③的反应类型为______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于______．
正确答案
解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，
（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，
故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；
（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，
故答案为：置换反应；Ni；
（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；
（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）=
根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为
解得
故答案为：1．
解析
解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，
（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，
故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；
（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，
故答案为：置换反应；Ni；
（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；
（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）=
根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为
解得
故答案为：1．
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①强酸性溶液中CO32-、SO32-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是过量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-；
A．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；
B．气体F为NH3，催化氧化只能生成NO，不能直接生成气体NO2，故B错误；
C．据此分析可知，沉淀C一定是BaSO4，沉淀G为Fe（OH）3，沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C正确；
D．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，A13+、Na+K+和C1-不能确定，故D错误；
故选C．
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______；
（2）肯定不存在的是______；
（3）不能确定是否存在的是______．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）______．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH
解析
解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH
某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
（1）混合物加水得到无色溶液；
（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；
（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．
正确答案
Na2CO3
K2SO4、CuCl2
NaCl、KNO3、KCl
Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O
解析
解：（1）向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；
（2）向步骤（1）溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，
说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
（3）取步骤（2）滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是（2）中加入的氯化钡所致；
综上可得混合物中肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl，步骤（2）中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3；K2SO4、CuCl2；NaCl、KNO3、KCl；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B______，C______．
（2）写出A与C反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
解析
解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
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