热门试卷

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是      。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。

（4）反应②的化学方程式是      。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成雾霾、酸雨、光化学烟雾的重要因素，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为_______外电路中电子从_______到_______（填“A”或“B”）移动。写出电池负极的电极反应方程式_______。

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中，1mol的Cr2O72－生成沉淀，外电路通过电子的物质的量为_______mol。

②在阴极发生的电极反应方程式_______。

③常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，溶液应调至pH=_______才能将废液排放。（Cr3+浓度小于10-5mol/L时，可认为完全除去）

（3）已知某温度下，H2CO3电离平衡常数Kl=8.5×10-7、K2=1.0×10-10。某碱性溶液中，经测定含有浓度较高的碳酸钠，向溶液中加入少量NaOH固体，[OH-]/[CO32-]_______（填“增大”“减小”或“不变”），该温度下，0.01mol/L的Na2CO3溶液中c(OH-)=_______mol·L -1（只考虑第一步水解，不要求精确计算）。