- 氧化还原反应的电子转移数目计算
- 共47题
10．下列指定微粒的数目相等的是
正确答案
解析
A．等物质的量的水与重水，因重氢含有中子，故它们含有的中子数不等； B．等质量的乙烯和丙烯，因其最简式相同，均为等物质的量的CH2，所含有的共用电子对数也就相等，为选项之一； C．同温．同压同体积的CO和NO，具有相同的分子数，但N比C多1个质子，故它们含有的质子数不等； D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时，铁和铝均形成+3价的化合物，故它们转移的电子数相等，为选项之一。
考查方向
解题思路
依据原子、分子结构及相关反应逐项筛选。
易错点
忽视对烯烃具有相同的最简式而漏选B。
知识点
“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
15.钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ．
16.白磷有毒能和氯酸（HClO3)溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是 ，氧化产物是 ，1mol P4参加反应转移 mol电子。
17.钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因 。
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。写出该电池的正极反应： 。
18.N2O5是一种新型硝化剂，如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 (填“阳极”或“阴极”) 区生成，其电极反应式为 。
正确答案
解析
Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为：C
考查方向
解题思路
Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火
易错点
忽略水可与钠、钾等金属反应生成可燃易爆的H2
正确答案
HClO3或氯酸 H3PO4或磷酸
解析
该反应中，P元素化合价由0价变为+5价，Cl元素的化合价由+5价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，是电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以HClO3是氧化剂，H3PO4是氧化产物；
若1molP4参加反应转移电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol
考查方向
解题思路
该反应中，P元素化合价由0价变为+5价，Cl元素的化合价由+5价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，是电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；若1molP4参加反应转移电子的物质的量=1mol×4×（5-0）
易错点
电子转移的数目计算错误
正确答案
① 同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。② NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—
解析
①同一主族元素的原子，原子半径越大，金属活泼性越强，故钠比锂活泼
故答案为：同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强
② ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应，即NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—
故答案为：NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—
考查方向
解题思路
①同一主族元素的原子，原子半径越大，金属活泼性越强
②原电池的正极上发生得电子的还原反应
易错点
电极方程式书写中电荷不守恒
正确答案
阳极 N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5
解析
电解池中生成N2O5的电极发生氧化反应，N2O4被氧化，电极方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5
故答案为N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5
考查方向
解题思路
电解池中生成N2O5的电极发生氧化反应，N2O4被氧化
易错点
电解池阴阳极判断失误
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