- 原子结构
- 共1652题
Ⅰ镓原子的基态原子电子排布式是______．
Ⅱ砷化镓的化学式为______．
ⅢN、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是______（用氢化物分子式表示）．
Ⅳ砷化镓可由（CH3）3Ga和砷化氢在700℃时反应制得．（ch3）3Ga中镓原子的杂化方式为______．
Ⅴ设砷化镓的晶胞边长为a pm，则其密度为______g/cm3（列式表示，设阿伏伽德罗常数的数值为NA）．
正确答案
解：Ⅰ、镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p633d104s24p1；
Ⅱ、该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=
Ⅲ、由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
Ⅳ、由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；
Ⅴ、该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=
解析
解：Ⅰ、镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p633d104s24p1；
Ⅱ、该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=
Ⅲ、由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
Ⅳ、由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；
Ⅴ、该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=
（2015秋•石嘴山校级期末）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．
故选D．
物质的结构是决定物质性质的重要因素．请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为______；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为______．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H键断裂，形成的π键有______
mol．
正确答案
解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：＞；6；
（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3．
解析
解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO，NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：＞；6；
（3）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3．
下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A符合；
B、O2中氧原子之间形成2对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，O原子满足8的结构，故B不符合；
C、KCl中钾离子，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D、CS2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故D不符合．
故选：A．
一定呈+1价的金属元素是（ ）
正确答案
解析
解：A．M层比L层电子数少6的元素是Mg元素，化合价为+2，故A错误；
B．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是钾元素，化合价为+1，故B正确；
C．4s轨道上有1个电子的元素为K元素或Cr元素或Cu元素，K元素的化合价为+1，Cr元素化合价不+1，Cu元素化合价有+2等，故C错误；
D．质量数为24，中子数为12的元素，质子数为24-12=12，是镁元素，化合价为+2，故D错误．
故选：B．
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
故选A．
一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为______．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为______．丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是______．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______．
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是______．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式______．
正确答案
解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：O＞N＞C；sp3和sp2；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为
故答案为：分子晶体；
解析
解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：O＞N＞C；sp3和sp2；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为
故答案为：分子晶体；
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns2nP4，
A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故B正确；
C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物，故C正确；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选BC．
（2015秋•南充期末）下列化学用语的书写正确的是（ ）
A基态Mg原子的核外电子排布图：
B过氧化氢的电子式：
CAs原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D羟基的电子式：
正确答案
解析
解：A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：
B、双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为
C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故C错误；
D、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基的电子式为
故选AD．
下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，如Mn：[Ar]3d54s2，所以每一个能层不是一定可容纳的电子数为2n2，故A错误；
B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；
D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；
故选B．
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