热门试卷

解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族是K，其核外电子排布式为[Ar]4s1，

副族元素有Cu等．Cu的外电子排布式为[Ar]3d104s1．

故答案为：K[Ar]4s1； Cu[Ar]3d104s1  

（2））①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键．

故答案为：氢键 离子键

②由图可知S成4个δ键，SO42-中S的化合价为+6价，最外层电子全部成键，无孤对电子，所以S采取sp3杂化方式

故答案为：sp3

③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

（3）Mn的I3=3248 kJ•mo1-1大于Fe的I3=2957 kJ•mo1-1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．

故答案为：Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．

解：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）S03中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；

（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu（NH3）4]2+；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+；

（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3 N，故答案为：Cu3 N；

（6）根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，故答案为：共价键．

解：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子数=原子序数=33，即为As，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；

（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为氧原子，其价电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；     

（3）X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；

（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，

则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，

（5）根据元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，可以确定W是S，元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水，可以确定R是Cl，Cl的非金属性强于S，因为氢化物越稳定，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素非金属性越强，

故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸（或氯化氢的稳定性强于硫化氢）．