热门试卷

解：某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA族，

故选：D．

解：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，电子排布图：，故A正确；

B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；

C、Mg2+的含有的电子数为12-2=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，故C正确；

D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低，因此简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故D错误；

故选D．

解：阳离子RN+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+N，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+N）=A-X-N，

故选B．

解：A．NF3中N原子的最外层电子为5+3=8，F的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；

B．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；

C．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；

D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，不都满足8电子稳定结构，故D选．

故选D．

解：每个电子层上最多排列2n2个电子，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子，故选A．

解：A．XeF6中，Xe的最外层多于8个电子，故A错误；

B．HClO中H原子和氧原子只存在H-O，所以H原子不满足8电子结构，故B错误；

C．CO2中，C的族序数是Ⅳ，且存在两个存在C=O，所以所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构，故C正确；

D．BF3中，B位于第ⅢA族，则3+3=6，不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；

故选：C．

解：A、该选项违反了能量最低原理，应先排满2s轨道，故A错误；

B、2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故B错误；

C、该选项违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，故C错误；

D、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D正确；

故选D．