- 原子结构
- 共1652题
已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）=
所以M（X2O5）=
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5=108，
解得x=14，
故选C．
已知33.3g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.6mol Cl-，求RCl2的相对分子质量和R的相对原子质量．
正确答案
解：RCl2中含有0.6mol Cl-，则n（RCl2）=0.6mol×
M=
又摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，
RCl2的相对分子质量为111，R的相对原子质量为111-2×35.5=40，
答：RCl2的相对分子质量为111，R的相对原子质量为40．
解析
解：RCl2中含有0.6mol Cl-，则n（RCl2）=0.6mol×
M=
又摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，
RCl2的相对分子质量为111，R的相对原子质量为111-2×35.5=40，
答：RCl2的相对分子质量为111，R的相对原子质量为40．
某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g•cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（ ）
正确答案
解析
解：20个原子的质量为 5.0g•cm-3×（1×10-7）3cm3=5×10-21g，所以一个原子的质量为：2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g，故摩尔质量为 150.5g/mol，此元素的相对原子质量为150.5．
故选：C．
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．
正确答案
解：设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．
解析
解：设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．
（2015秋•上海校级期中）元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（ ）
正确答案
解析
解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误；
C、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故C错误；
D、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故D正确；
故选D．
下列有关相对原子质量的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的
B．相对原子质量的单位为1，氧元素的相对原子质量是16，故B错误；
C．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量是一个比值，与原子质量成正比，相对原子质量不是由质子数和电子数决定，故C错误；
D．由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的 
故选D．
2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
则n（X2O5）=
所以M（X2O5）=
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×5=108，
解得x=14，
故选C．
某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）______．
正确答案
解：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H2R和RO3，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则
故答案为：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H2R和RO3，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则
解析
解：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H2R和RO3，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则
故答案为：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H2R和RO3，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则
下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子
B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子
CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子
D最外层电子数是核外电子总数的
正确答案
解析
解：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；
C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；
D．最外层电子数是核外电子总数的
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误．
故选C．
碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式______．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是______．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有______种．
（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为______．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：______．
正确答案
解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间有两种，所以一共有4种氢键，故答案为：4；
（3）该晶胞中C60个数=1+8×
（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
故答案为：破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
解析
解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间有两种，所以一共有4种氢键，故答案为：4；
（3）该晶胞中C60个数=1+8×
（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
故答案为：破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
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