- 原子结构
- 共1652题
下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（ ）
正确答案
解析
解：A、F-有2个电子层，最外层电子数为8，核外电子数为10，故A不符合；
B、Mg2+有2个电子层，最外层电子数为8，核外电子数为10，故B不符合；
C、S2-有3个电子层，最外层电子数为8，核外电子数为18，故C符合；
D、Na+有有2个电子层，最外层电子数为8，核外电子数为10，故D不符合．
故选：C．
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是______，该原子核外电子共占据______个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是______；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：______．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是______（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：______、______．
正确答案
解：（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素是C元素，碳原子的原子结构示意图为
（2）根据原子守恒及该物质是铵盐知，X是碳酸氢铵，铵盐中阳离子是铵根离子，其电子式为：
（3）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，故选ac；
（4）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：
H-O-C≡N，H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
解析
解：（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素是C元素，碳原子的原子结构示意图为
（2）根据原子守恒及该物质是铵盐知，X是碳酸氢铵，铵盐中阳离子是铵根离子，其电子式为：
（3）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，故选ac；
（4）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：
H-O-C≡N，H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
（1）X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是______．
（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为______，该元素原子的d轨道上的未成对电子有______个．
（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为______，其离子的电子排布式为______．
正确答案
1s22s22p63s23p3
26
4
26
1s22s22p63s23p63d5
解析
解：（1）X元素轨道的最高能级是3p，说明x核外含有3层电子，其原子中有3个未成对电子，3p轨道上有3个电子，次外层有8个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，元素符号为P，
故答案为：1s22s22p63s23p3；
（2）该元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，说明价电子排布式为3d64s2，补齐前面的得到核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，所以原子序数为26，d能级上有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以该元素原子的d轨道上的未成对电子有4个，
故答案为：26；4；
（3）根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，根据洪特规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，所以其离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：26；1s22s22p63s23p63d5．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为______．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是______．
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为______个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为______．
正确答案
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
解析
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]•8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、K+与S2-核外电子排布完全相同，故A错误；
B、碳、硅原子最外层电子数为4，不易失电子也不易得电子，故B错误；
C、两种中性原子核外电子排布相同，核外电子数相同，质子数相同，为同一元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D、原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，或电子层减少，离子半径减小；原子形成阴离子，核外电子数增大，核外电子排斥增大，离子半径增大，故D错误．
故选：C．
有A、B两原子，A原子的M层电子数是B原子的电子层数，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同是A原子M层电子数的
正确答案
解析
解：有A、B两原子，B原子的最外层电子数与A原子的K层电子数相同，则B原子的最外层电子数是2，且是A原子M层电子数的
故选C．
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；
C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为-1，所以|-1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
下列基态原子的核外电子排布式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．基态原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P2，发生电子跃迁为1S22S22P63S13P3，故A错误；
B．基态原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P63d104S2，发生电子跃迁为1S22S22P63S23P63d104S14P1，所以不是基态原子电子排布式，故B错误；
C．基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P64s2，发生电子跃迁为1S22S22P63S13P63d24s1，故C错误；
D．基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104s24p1，符合基态原子电子排布规律，故D正确；
故选D．
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．应为E（3d）＞E（4s），故A错误；
B．符合构造原理，故B正确；
C．应为E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故C错误；
D．E（4f）＞E（5s），E（3d）＞E（4s），故D错误．
故选：B．
有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（ ）
正确答案
解析
解：A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，说明B原子的L层已经排满8个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；B原子的第二电子层电子数为8，故A元素原子L层电子数为8×
故选D．
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