热门试卷

解：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n-2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d65s2，此排布在周期表中不存在（Ru为4d75s1）；

当s能级上含有1个电子时，n-2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d54s1，该元素为Cr，

A、Cr的价电子排布为3d54s1，补齐前面的能级得到原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，故A错误；

B、由Cr的核外电子排布式可知，最大能层数为4，因此位于第四周期，故B错误；

C、Cr的价电子排布为3d54s1，位于第四周期VIB族，故C正确；

D、Cr的价电子排布为3d54s1，最外层只有1个电子，故D错误；

故选C．

解：XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F．

故选D．

解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故A正确；

B．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故B错误；

C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C错误；

D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误．

故选A．

解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；

B．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；

C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C正确；

D．该元素原子M层上共有18个电子，故D正确，

故选D．

解：H只有1个电子，占据1s轨道，

S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，

2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，

故选C．

解：A、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故A符合；

B、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故B不符合；

C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；

D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．

故选：A．

解：A．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；

B．C2Cl6分子中，每个C与3个Cl原子形成3个共用电子对，且两个C原子之间形成了1个C-C键，所以C、Cl原子的最外层都达到了8电子稳定结构，故B正确；

C．Cl-、S2-、Ca2+、K+都含有3个电子层，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径从大到小的顺序为：Cl-、S2-、K+、Ca2+，故C错误；

D．质量数相等的不同核素，若是同一种元素，则具有相同的质子数，而质量数=质子数+中子数，所以该两种核素具有相同的中子数，即：这两种核素具有相同的中子数和中子数，为同一种核素，所以质量数相等的不同核素，一定属于不同种核素，故D正确；

故选C．

解：A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，故A正确；

B、p能级至少在第二层及以上，故B正确；

C、d能级至少在第三层及以上，故C正确；

D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，故D错误；

故选：D．

解；A．若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳18个电子，故A符合；

B．若为K层，当为最外层时，容纳电子数最多为2；当为次外层时，最多容纳2个电子，故B不符合；

C．若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳8个电子，故C不符合；

D．若为P层，当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳18个电子，故D符合；

故选：AD．