热门试卷

解：由图可知，氧原子最外层电子数为6，与氧原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为6，

A、碳原子最外层电子数为4，与氧原子最外层电子数不相等，故A不符合；

B、氖原子最外层电子数为8，与氧原子最外层电子数不相等，故B不符合；

C、镁原子最外层电子数为2，与氧原子最外层电子数不相等，故C不符合；

D、硫原子最外层电子数为6，与氧原子最外层电子数相等，故D不符合；

故选D．

解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；

故选A．

解：A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；

B．白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60°，故B错误；

C．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；

D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；

故选D．

解：A．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为：，故A正确；

B．铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故B错误；

C．P的最外层3p电子应自旋方向相同，应为，故C错误；

D．己炔碳链含有6个C，3、4号C含有碳碳三键，该有机物的结构简式为：CH3CH2C≡CCH2CH3，故D错误；

故选A．

解：化合物XZ4中总电子数为10，5个原子平均电子数为2，故Z只能为H元素．

所以X原子电子数为10-4=6，故X为碳元素；

化合物Z2Y中总电子数为10，所以Y原子的电子数为10-2=8，故Y为氧元素．

故选：B．

解：由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m．

A、a-c=m+n，故A错；

B、a-b=m-n，故B错；

C、c-d=m-n，故C错；

D b-d=m+n，故D正确．

故选：D

解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；

B、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；

C、HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故C错误；

D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．

故选B．