- 原子结构
- 共1652题
（1）N原子价电子轨道表示式______；
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是______；PCl4+的空间构型是______；
（3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中______（填“是”或“否”）存在配位键，原因是______；
（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是______；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3（l）═N2（g）+3Cl2（g），分解过程中形成σ键和π键数目之比为______；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是______．
正确答案
解：（1）氮原子价电子层上有5个电子，2s轨道上有2个电子，2p有3个电子，分别在不同的轨道上且自旋方向相同，其价电子的轨道表示式为
（2）由题中信息可知，PCl5在固态时由PCl4+和PCl6-两种离子构成，属于离子晶体，PCl4+的含有4个σ键且不含孤电子对，所以其采用sp3杂化，空间构型是正四面体，
故答案为：离子晶体；正四面体；
（3）P原子的原子序数为15，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p63s23p3，只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键，
故答案为：是；P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
（4）NCl3中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=
故答案为：sp3；2：1；
（5）电离能和粒子半径以及是不是稳定状态有关，C原子价电子层上有4个电子，失去第四个电子时达到全满，电离第五个电子最不容易要破坏稳定状态，第五电离能（I5）最大，N失去五个电子刚好达到稳定状态，第五电离能（I5）最小，O原子价电子层上有6个电子，O失去5个电子时达到半满，相对要容易，所以C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是：C＞O＞N，
故答案为：C＞O＞N．
解析
解：（1）氮原子价电子层上有5个电子，2s轨道上有2个电子，2p有3个电子，分别在不同的轨道上且自旋方向相同，其价电子的轨道表示式为
（2）由题中信息可知，PCl5在固态时由PCl4+和PCl6-两种离子构成，属于离子晶体，PCl4+的含有4个σ键且不含孤电子对，所以其采用sp3杂化，空间构型是正四面体，
故答案为：离子晶体；正四面体；
（3）P原子的原子序数为15，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p63s23p3，只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键，
故答案为：是；P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
（4）NCl3中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=
故答案为：sp3；2：1；
（5）电离能和粒子半径以及是不是稳定状态有关，C原子价电子层上有4个电子，失去第四个电子时达到全满，电离第五个电子最不容易要破坏稳定状态，第五电离能（I5）最大，N失去五个电子刚好达到稳定状态，第五电离能（I5）最小，O原子价电子层上有6个电子，O失去5个电子时达到半满，相对要容易，所以C、N、O三种元素的第五电离能（I5）由大到小顺序是：C＞O＞N，
故答案为：C＞O＞N．
下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；
D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
比较可知Mn、Fe3+的未成对电子数为5，最多，
故选CD．
下列化学用语的理解正确的是（ ）
A29Cu的价电子排布式为3d94s2
BHClO的结构式：H-Cl-O
C比例模型 
D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
正确答案
解析
解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；
B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，
故选D．
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6•H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10•2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O等．完成下列填空：
（1）钠原子核外共有______种不同能量的电子，这些电子分占______种不同的轨道．
（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol•L-1的溶液，对应的pH如下：
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是______．
（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：______、______、______．
（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是______．
（6）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O改写成氧化物的形式为______．
正确答案
4
6
CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应
常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象
能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气
金刚石＞金刚砂＞晶体硅
CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
解析
解：（1）钠原子核外有1s、2s、2p、3s四种能级，所以钠原子核外有4种不同能量的轨道，每个轨道最多排列两个电子，所以该原子核外分占6种不同的轨道，
故答案为：4；6；
（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，这几种离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以其结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；
（3）300mL 1mol•L-1n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（CO2）=
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、C原子守恒，则
（4）高温下，铝和一些金属氧化物发生铝热反应；常温下，铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象；铝能和强碱溶液反应生成可溶性盐和氢气，故答案为：高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；
（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大，键长C-C键＜C-Si键＜Si-Si键，所以硬度金刚石＞金刚砂＞晶体硅，
故答案为：金刚石＞金刚砂＞晶体硅；
（6）该硅酸盐的氧化物形式为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．
元素的化学性质主要决定于（ ）
正确答案
解析
解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．
故B正确，A、C、D错误．
故选：B．
P轨道电子云形状正确的是（ ）
正确答案
解析
解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形．
故选C．
某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，有5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，
A．该元素最外层有2个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．外围电子排布为4d15s2，处于d区，故C错误；
D．第M层的电子排布为3s23p63d10，有18个电子，故D错误；
故选B．
某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（ ）
正确答案
解析
解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2．
故选：D．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______（填1种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
正确答案
1s22s22p4
H2S
A
BC
20
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
解析
解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，1s能级上有2个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其电子排布式为1s22s22p4，
故答案为：1s22s22p4；
（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为8，H2S的原子数目为3，价电子数目均为8，则与水互为等电子体，故答案为：H2S；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为二氧化碳的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，
故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（2013春•成都校级月考）原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（ ）
正确答案
解析
解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，
但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，
故选A．
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