- 原子结构
- 共1652题
某基态原子的N能层上有2个电子，他对应的二价阳离子所含质子数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：A、质子为22的电子排布：1s22s22p63s23p63d24s2，失去最外层上2个电子，形成二价阳离子，故A正确；
B、质子为25的电子排布：1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层上2个电子，形成二价阳离子，故B正确；
C、质子为26的电子排布：1s22s22p63s23p63d604s2，失去最外层上2个电子，形成二价阳离子，故C正确；
D．因质子数为29的是铜，29Cu电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层，N能层上只有1个电子，故D错误；
故选D．
（1）铝元素的原子核外共有______种不同能级的电子．
（2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是______．
（3）[AICl4]-中Al原子采用______杂化．
（4）氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨？______．
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中氮显-3价），则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）．
正确答案
解：（1）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故答案为：5；
（2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Al＜Mg＜Si，故答案为：Al＜Mg＜Si；
（3）AlCl4-的价层电子对=4+
（4）O的电负性大于N的电负性，水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键，因而水的沸点大于氨；
故答案为：水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键；
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞，该晶胞中含有的氮原子（白球）个数=8×
解析
解：（1）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故答案为：5；
（2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Al＜Mg＜Si，故答案为：Al＜Mg＜Si；
（3）AlCl4-的价层电子对=4+
（4）O的电负性大于N的电负性，水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键，因而水的沸点大于氨；
故答案为：水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键；
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞，该晶胞中含有的氮原子（白球）个数=8×
（2014秋•福州校级期末）下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；
B．L层有2S、2P能级，2S能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；
C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；
D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；
故选B．
（1）“石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______．Si原子的核外有______种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有______种．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是______．
a．C60、Si60、N60都属于新型化合物
b．C60、Si60、N60互为同分异构体
c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石．
正确答案
解：（1）这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族；
原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、3p 5种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案为：第三周期第IIA族；5；4；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）a．C60、Si60、N60都属于单质，故a错误；
b．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故b错误；
c．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故c正确；
d．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故d错误；
故答案为：c．
解析
解：（1）这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族；
原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、3p 5种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案为：第三周期第IIA族；5；4；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）a．C60、Si60、N60都属于单质，故a错误；
b．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故b错误；
c．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故c正确；
d．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故d错误；
故答案为：c．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含有H原子的共价化合物中一定不满足最外层8电子结构，所以甲烷分子中不是所有原子都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故B错误；
C．一个D216O分子中含有10个质子，9g D216O的物质的量=
D．H2O、Li2O中O元素化合价为-2价，故D错误．
故选C．
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；
C．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．
故选A．
下列微粒中：①13Al3+；②
正确答案
解析
解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据离子结构示意图
③根据电子式
④O2-是由O原子得2个电子生成的，O原子有8个电子，所以O2-有10个电子；
故选：C．
（2015春•重庆期中）下列说法中肯定错误的是（ ）
正确答案
解析
A．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；
B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；
C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；
D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，空间构型为直线型，故A错误；
B、CO和N2为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s22s22p6，故C错误；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有1个π键，8个σ键，故D错误；
故选B．
下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；
故选B．
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