- 硅酸（原硅酸）的化学性质
- 共829题
工业上制铸件时，常用水玻璃和石英砂混合搅拌制模具；然后将模具浸泡在氯化铵溶液中，使之凝固定型。其原因是____________________________________（已知NH4Cl溶液显酸性）。
正确答案
Na2SiO3在酸性的NH4Cl溶液中会生成硅酸胶状物，而使模具凝固成型
氯化铵溶液呈酸性，与硅酸钠结合后生成硅酸胶体可帮助石英砂成型
在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：
（1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。
正确答案
（1）SiO2 光导纤维
（2）SiO2+2OH-====
(3)Si+2OH-+H2O====
(4)
根据题给信息和框图，B是A的氧化物，能与同一种溶液反应的单质和其氧化物只有Si和SiO2，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3。Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3
A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。
正确答案
（1）Mg（镁） （2）36.8% （3）2Mg＋Si
（1）设A的摩尔质量为MA，化合价为nA，则由（a）根据电子守恒得：×2 ＝12 g·mol－1
讨论可得：nA＝2，MA＝24 g·mol－1应为Mg
（3）由（b）设B的摩尔质量为MB，化合价为nB，则有：×2
＝7 g·mol－1，由于A、B同周期且原子半径A＞B，只有nB＝4，MB＝28 g·mol－1，B为硅．由题意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反应，则Si～Mg2Si～SiH4↑
x＝0.448
将一含SiO2杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：
（1）生成是气体在标准状况下的体积。
（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。
正确答案
（1）20.16L。（2）90%
（1）根据质量守恒定律，m(CO2)＝100g－60.4 g＝39.6 g，n(CO2)＝39.6 g÷44g/mol＝0.9mol，v(CO2)＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L。
（2）n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.9mol，m(CaCO3)＝0.9mol×100g/mol＝90g，其质量分数为90%。
将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
正确答案
设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+CO＝ Cu+CO2 气体质量增加（差量）
28 44 44－28=16
12x克 18克－12克=6克
原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
CuO+CO＝ Cu+CO2
28 44
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加 44－28=16（份）。现已知气体质量增加 18克－12克=6克，据此便可列比例求解。
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