热门试卷

（1）M；9；4 （2）二氧化硅； （3）共价键；3

（4）Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2

（5）①硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。

②由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。

（6）sp3；1:3；[SiO3]n2n－(或SiO32－)

（1）基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。

（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为6×1/2＝3个原子。

（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si + 4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2。

（5）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

（6）中心原子Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1∶3，化学式为[SiO3]n2n-(或SiO32-)。

（1）第三周期IVA族   （2）1:2

（3）①SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl 

②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑

③5:1

试题分析：（1）硅在周期表中位于第三周期第IVA族。

（2）将两方程式叠加，可知C和SiO2的物质的量之比为5:2，因此质量比为：（5×12）：（2×60）=1:2。

（3）①由流程图可知反应II是SiHCl3和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl。

②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O — H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑。

③由题中条件可知：

Si（粗）+ 3HCl   SiHCl3 + H2

1mol     3mol                      1mol

SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl

1mol  1mol                   3mol

由以上数据，循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加（）molHCl，循环生产中只产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加（）molH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：（）：（）=5:1。

（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O （2）抑制GeCl4水解

（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1     C

（4）二氧化锗具有两性，  GeO2+2OH－­=GeO+H2O

（1）根据氧化还原反应的本质：锗的失去电子，化合价上升；则氧得到电子，化合价下降生成水。再根据化学反应前后原子守恒，可配平化学反应：Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O

（2）-(3):由于GeCl4强酸弱碱盐，在加热的很容更易发生水解反应，即，当加入浓盐酸可以抑制反应向右进行，即抑制水解。温度越低越不利于水解反应，冰盐水可以降低冰的凝固点，使温度更低。所以选C。

（4）锗的对角是铝，氧化铝是两性金属氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以氧化锗是两性氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应，且酸碱性越强反应越剧烈。当pH>8时，生成偏锗酸盐和水，即GeO2+2OH－­=GeO32-+H2O。