- 四氧化三铁的化学性质
- 共127题
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
（1）写出下列物质的化学式；乙______；B______．
（2）写出③反应的化学方程式：______．
（3）写出②反应的离子方程式：______．
正确答案
本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲→B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，发生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
综上所述：转化关系中的各物质分别为，
甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；
依据上述分析和判断回答下列问题：
（1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2；
故答案为：Cl2 FeCl2
（2）第③反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________，其中A的化学式是___________。
(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为_________，反应①的离子方程式为_________________。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式为
___________________
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为_____________，用电子式表示物质A的形成过程__________________，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______________________。
正确答案
(1)E>A>D；Br2 (2)三角锥形；3NH3·H2O+Al3+= 3NH4++Al(OH)3↓
(3)Fe3O4+4CO
(4)
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为____________、_______________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_____________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为________________。
正确答案
(1)浓盐酸；四氧化三铁；
(2)
(3)4HCl(浓)+MnO2
(4)铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。
已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为______，B为______，C为______，
D为______，E为______，F为______．
（2）写出以下反应的化学方程式．
④______⑤______⑧______．
正确答案
F是红褐色固体，则F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以E是氢氧化亚铁，C能反应生成氢氧化亚铁，D能发生反应生成氢氧化铁，且C和D能相互转化，则CD含有的阴离子相同，阳离子不同，B黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则B是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则C是氯化亚铁，D是氯化铁，A能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，A为常见的金属单质，则A是铁．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
（2）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置___________
（2）写出C、H物质的化学式：C__________； H _____________
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是_____________。
正确答案
（1）第四周期第Ⅷ族
（2） C： FeCl2、H： Al2O3
（3）① 8Al+3Fe3O4
⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；
⑦2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4） 有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
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