热门试卷

（1）铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，故答案为：氯化铁溶液；氢氧化铁胶体；氢氧化铁沉淀；

（2）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，原理是：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；

（3）胶体聚沉的条件：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质等，故答案为：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）；

（4）①胶体的聚沉是物理变化过程，所以①错误；

②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；

③氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应，故③正确；

④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，均不能通过滤纸，故④错误；

⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确．

故选③⑤．

（1）白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，可推断出白色沉淀为E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，G溶液为FeCl3，故B中含有Fe2+；由透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，知道D溶液中含有K元素，又有D与AgNO3生成白色沉淀H，知道H为AgCl；故D为KCl，所以B中溶液中还含有Cl-．故B为FeCl2，故D为KCl，答案：FeCl2；KCl；

（2）Fe（OH）2在空气中与O2反应转变为Fe（OH）3的反应为氧化还原反应．1mol铁失去一个电子，化合价升高，氧元素得到电子，化合价由0价降低为-2价．故1molO2得到4mol电子；依据元素守恒以及得失电子守恒知该反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

（3）依据题给条件，A与盐酸反应生成气体和B溶液，以及G转变为B，即FeCl3转变为FeCl2可以知道A为Fe．依据电荷守恒和氧化还原反应“两头价态中间转”可以配平该反应，

答案：2Fe3++Fe=3Fe2+．