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题型：单选题

单选题

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1

B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

DpH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1

正确答案

题型：单选题

单选题

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

B醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

C0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

正确答案

题型：单选题

单选题

在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )

A加入氢氧化钠

B加入盐酸

C向溶液中加水

D升高溶液温度

正确答案

题型：单选题

单选题

现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—　④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

ACO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存

BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

CH2SO3是一种强酸

DH2CO3、HClO都属于弱酸

正确答案

题型：单选题

单选题

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

AHF的电离平衡常数为7.2×10-4

BHNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

正确答案

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