- 研究有机化合物的一般步骤和方法
- 共4351题
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______；
（2）试剂C是水，其作用是______；
（3）试剂D是______，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到温室称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算1：Ar（W）=______；
计算2：Ar（W）=______．
正确答案
Zn+2H+=Zn2++H2↑
吸收氢气中的HCl气体
浓硫酸
③⑤①④②
解析
解：（1）盐酸和Zn反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：吸收氢气中的HCl气体；
（3）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，H2可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；
（4）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（5）WO3+3H2 
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
因此有
分别求解，由①可求得Ar（W）=
由②可求得Ar（W）=
故答案为：
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B______、C______、D______；
（2）连接好装置后应首先______，其方法是______
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______．在这两步之间还应进行的操作是______；
（4）反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）=______；计算式2：Ar（W）=______．
正确答案
解：（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒，NaOH溶液，浓硫酸；
（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，即将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好，
故答案为：检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；
（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
（4）实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，点燃会出现淡蓝色的火焰，
故答案为：氢气；在G管出口处点燃；
（5）WO3+3H2 
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
即
分别求解，由①可求得Ar（W）=
解析
解：（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒，NaOH溶液，浓硫酸；
（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，即将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好，
故答案为：检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；
（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
（4）实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，点燃会出现淡蓝色的火焰，
故答案为：氢气；在G管出口处点燃；
（5）WO3+3H2
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
即
分别求解，由①可求得Ar（W）=
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）______．
（2）E的相对分子质量是______．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是______．
（4）A、B、C可能的化学式是______．
正确答案
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，
故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，
故答案为：C2H4、CO、N2．
解析
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，
故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，
故答案为：C2H4、CO、N2．
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已换算成标准状况下的数值）．
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）______．
（2）E的相对分子质量是______．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是______．
（4）A、B、C可能的化学式是______．
正确答案
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案为：C2H4、CO、N2．
解析
解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案为：C2H4、CO、N2．
某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C______、D______；
（2）连接好装置后应首先进行的操作是______；
（3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______，在这两步之间还应进行的操作是______；
（4）干燥管G的作用是______，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是______；
（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO3的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=______；计算式2：Ar（W）=______．
正确答案
解：（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；浓硫酸；
（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
（4）实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，点燃会出现淡蓝色的火焰，故答案为：氢气；在G管出口处点燃；
（5）WO3 +3H2
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
即
解析
解：（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；浓硫酸；
（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
（4）实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，点燃会出现淡蓝色的火焰，故答案为：氢气；在G管出口处点燃；
（5）WO3 +3H2
Ar（W）+48 Ar（W） 54
b-a c-a e-d
即
已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是______．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的______和______极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：______．电解的离子方程式为______．
（4）下列实验操作中必要的是______（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为______（用带有n、V的计算式表示）．
正确答案
消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
负
正
铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
2Cu2++2H2O
abde
解析
解：（1）pH为4～5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解，加入稍过量的CuO，可以得到纯净的硫酸铜溶液，故加入CuO通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去，
故答案为：消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去；
（2）电解生成Cu与氧气，故Cu电极连接电源的负极，石墨电极连接电源的正极，故A、B分别连直流电源的负极、正极，
故答案为：负；正；
（3）电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气与硫酸，电解的离子方程式为：2Cu2++2H2O
故答案为：铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅；2Cu2++2H2O
（4）需要准确称量生成铜的质量，铜电极前后质量之差为生成的Cu的质量，Cu电解表面会附着离子，应清洗除去，由于铜与氧气发生反应，在空气存在情况下，应低温烘干，称量两次之差小于天平的感量，说明烘干，故需要进行abde操作，不需要进行c操作，
故答案为：a、b、d、e；
（5）VmL氧气的物质的量为
故答案为：
实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量．装置图如下：
（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是______．
（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：______，装置B中碱石灰的作用是：______．
（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：______，E管中发生反应的化学方程式为：______．
（4）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②实验前E管和CuO的总质量b；
③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；
④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知），Ar（Cu）═______．
正确答案
解：（1）装置内空气热胀冷缩的性质，检验整套装置的气密性的方法是：在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中，微热试管A，导管口有气泡冒出，停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，
故答案为：在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中，微热试管A，导管口有气泡冒出，停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好；
（2）铵盐受热易分解产生氨气，能产生氨气的碳酸盐是碳酸铵，氨气属于碱性气体，用碱石灰干燥即可，并且碱石灰可以吸收杂质气体二氧化碳，
故答案为：（NH4）2CO3；吸收水分和二氧化碳；
（3）NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，即2NH3+3CuO
故答案为：黑色固体变成红色，管内有水珠出现；2NH3+3CuO
（4）根据化学方程式，设铜的相对原子质量是M，2NH3+3CuO
3M 48
c-a b-c
则
解析
解：（1）装置内空气热胀冷缩的性质，检验整套装置的气密性的方法是：在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中，微热试管A，导管口有气泡冒出，停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，
故答案为：在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中，微热试管A，导管口有气泡冒出，停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好；
（2）铵盐受热易分解产生氨气，能产生氨气的碳酸盐是碳酸铵，氨气属于碱性气体，用碱石灰干燥即可，并且碱石灰可以吸收杂质气体二氧化碳，
故答案为：（NH4）2CO3；吸收水分和二氧化碳；
（3）NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，即2NH3+3CuO
故答案为：黑色固体变成红色，管内有水珠出现；2NH3+3CuO
（4）根据化学方程式，设铜的相对原子质量是M，2NH3+3CuO
3M 48
c-a b-c
则
（1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式______；
（2）无水氯化钙的作用是______
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？______，（填“偏大”或“偏小”，理由是______．
（4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有______
（5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是______
（6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是______
（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=______（用abc的表达式表示）．
正确答案
解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
故答案为：
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
故答案为：1.25（a+b-c）．
解析
解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
故答案为：
（2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
（3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
（4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
（5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
（6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
（7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
故答案为：1.25（a+b-c）．
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V1． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
正确答案
解：（1）根据气压原理，检验装置气密性的方法是：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好，
故答案为：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好；
（2）①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，和浓硫酸不会产生氢气，根据金属镁的质量0.48克，即0.02mol，需要硫酸的物质的量为0.02mol，要保证金属镁全部反应，需要硫酸至少0.02mol，所以硫酸的体积至少为10mL，
故答案为：2.0 mol•L-1；10ml；
②为保证产生的氢气不泄漏，应该将镁带放在试管口的上部，不与硫酸接触，故答案为：试管口的上部，不与硫酸接触；
⑤待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积，故答案为：待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；
（3）根据公式：M=
（4）根据公式：M=
故答案为：①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两条）．
解析
解：（1）根据气压原理，检验装置气密性的方法是：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好，
故答案为：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好；
（2）①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，和浓硫酸不会产生氢气，根据金属镁的质量0.48克，即0.02mol，需要硫酸的物质的量为0.02mol，要保证金属镁全部反应，需要硫酸至少0.02mol，所以硫酸的体积至少为10mL，
故答案为：2.0 mol•L-1；10ml；
②为保证产生的氢气不泄漏，应该将镁带放在试管口的上部，不与硫酸接触，故答案为：试管口的上部，不与硫酸接触；
⑤待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积，故答案为：待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；
（3）根据公式：M=
（4）根据公式：M=
故答案为：①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两条）．
自然界中氯化钠是由
正确答案
解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×
答：11.7g氯化钠中
解析
解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×
答：11.7g氯化钠中
扫码查看完整答案与解析