- 研究有机化合物的一般步骤和方法
- 共4351题
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______．实验结束后，瓶内液体的pH______7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是______（只写一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）D实验中待______时，应停止加热．
正确答案
吸收有毒有害气体
＜
红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等
偏大
蒸发皿中出现较多固体
解析
解：（1）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的pH＜7，故答案为：吸收有毒有害气体；＜；
（2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等，故答案为：红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等；
（3）俯视会导致量取液体偏小，由溶质的质量分数=
（4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，故答案为：蒸发皿中出现较多固体．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl______g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______．
正确答案
11.7
蒸发皿
35℃（33℃～40℃均可）．
加热法
加热样品，并收集试管口产物．
解析
解：（1）10.7g NH4Cl的物质的量为
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物．；
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干．
其正确的操作顺序是（ ）
正确答案
解析
解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．
故选：B．
下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发要在蒸发皿中进行，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部受热引起液滴飞溅，故A正确；
B．做银镜反应实验应用水浴加热，不能直接加热，故B错误；
C．pH试纸用水润湿相当于稀释了被测溶液，使测得的pH值不准确，故C错误；
D．用胶头滴管向试管滴加液体时应悬于试管上方，以免污染试剂，故D错误．
故选A．
下列实验操作中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；
B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；
C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．
故选A．
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______．
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______．
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出．
（3）抽滤所用的滤纸应略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______．
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：______．
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是______．
A．15min B．30min C．45min D．60min
正确答案
解析
解：（1）装置图中的两种玻璃仪器分别为三颈烧瓶和球形冷凝管（或冷凝管）．
故答案为：三颈烧瓶；球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒．所以，A．缓慢冷却溶液；D．缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出．
故答案为：AD；用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种．
（3）减压过滤也称抽滤或吸滤．抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住．
将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失．所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的．选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质．
故答案为：小于；D．
（4）重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质．故答案为：趁热过滤．
（5）对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余．因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min．
故答案为：C．
中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．
故选B．
下列实验操作中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．虽碘在酒精中的溶解度大，但酒精易溶于水，所以不能萃取出碘，故D错误．
故选：D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3；还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为NaNO2，故A错误；
B、重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；
D、未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故D错误．
故选：B．
蒸发时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；
B．当蒸发皿盛满溶液时，用大火加热，故B错误；
C．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故C错误；
D．在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，故D错误．
故选A．
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