- 研究有机化合物的一般步骤和方法
- 共4351题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故A错误；
B．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故B正确；
C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故C正确；
D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质，故D正确．
故选A．
（2015秋•哈尔滨校级期中）下列说法或做法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，故B错误；
C．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏分离，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．
故选C．
下列实验操作中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误．
B、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确．
C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确．
D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；
故选A．
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______．实验结束后，瓶内液体的pH______7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是______（只写一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）D实验中待______时，应停止加热．
正确答案
吸收有毒有害气体
＜
红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等
偏大
蒸发皿中出现较多固体
解析
解：（1）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，酸性溶液的pH＜7，故答案为：吸收有毒有害气体；＜；
（2）测定空气中氧气含量时导致实验结果的原因有：红磷量偏少、装置漏气、未等装置冷却就打开夹子等，故答案为：红磷量不足、装置气密性不好，未冷却到室温就打开止水夹放水等；
（3）俯视会导致量取液体偏小，由溶质的质量分数=
（4）加热蒸发溶液时要待有较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，故答案为：蒸发皿中出现较多固体．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl______g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______．
正确答案
11.7
蒸发皿
35℃（33℃～40℃均可）．
加热法
加热样品，并收集试管口产物．
解析
解：（1）10.7g NH4Cl的物质的量为
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物．；
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热、余热蒸干；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤放置酒精灯．其正确的操作顺序为（ ）
正确答案
解析
解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为⑤②③④①．
故选A．
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______．
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______．
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出．
（3）抽滤所用的滤纸应略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______．
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：______．
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是______．
A．15min B．30min C．45min D．60min
正确答案
解析
解：（1）装置图中的两种玻璃仪器分别为三颈烧瓶和球形冷凝管（或冷凝管）．
故答案为：三颈烧瓶；球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒．所以，A．缓慢冷却溶液；D．缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出．
故答案为：AD；用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种．
（3）减压过滤也称抽滤或吸滤．抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住．
将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失．所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的．选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质．
故答案为：小于；D．
（4）重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质．故答案为：趁热过滤．
（5）对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余．因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min．
故答案为：C．
皂化反应的步骤如下：
①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．
③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．
④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．
请回答下列问题：
（1）写出皂化反应的化学方程式：______．
（2）不用大火加热的原因：______，确定油脂完全水解的依据______．加入饱和食盐水的目的是______，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是______．
（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？______．
正确答案
解：（1）硬脂酸甘油脂能再碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，反应的化学方程式为：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH
（2）酒精易挥发，不能用大火；取几滴水解液滴到水中，观察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出现，则水解不完全，反之，水解完全；加入氯化钠使硬脂酸钠凝聚而析出；下层为水层，有甘油、酒精、NaCl 与水，
故答案为：大火加热会导致沸点不高的酒精大量挥发；取几滴水解液滴到水中，观察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出现，则水解不完全，反之，水解完全；使硬脂酸钠凝聚而析出；甘油、酒精、NaCl 与水；
（3）丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，用肥皂水做丁达尔实验，若能产生明亮的“通路”，说明此判断是正确的，故答案为：用肥皂水做丁达尔实验，若能产生明亮的“通路”，说明此判断是正确的，否则就不正确．
解析
解：（1）硬脂酸甘油脂能再碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，反应的化学方程式为：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH
（2）酒精易挥发，不能用大火；取几滴水解液滴到水中，观察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出现，则水解不完全，反之，水解完全；加入氯化钠使硬脂酸钠凝聚而析出；下层为水层，有甘油、酒精、NaCl 与水，
故答案为：大火加热会导致沸点不高的酒精大量挥发；取几滴水解液滴到水中，观察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出现，则水解不完全，反之，水解完全；使硬脂酸钠凝聚而析出；甘油、酒精、NaCl 与水；
（3）丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，用肥皂水做丁达尔实验，若能产生明亮的“通路”，说明此判断是正确的，故答案为：用肥皂水做丁达尔实验，若能产生明亮的“通路”，说明此判断是正确的，否则就不正确．
CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是______．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O______g．
（4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______．
正确答案
解：（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
（4）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
解析
解：（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
（4）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？______；
②用酒精灯的______焰加热；
③玻璃棒的作用是______；
④加热到______停止加热．
正确答案
解：①蒸发皿可直接加热，故答案为：不需要；
②酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：外；
③蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④蒸发到有大量固体析出时停止加热，故答案为：有大量固体析出时．
解析
解：①蒸发皿可直接加热，故答案为：不需要；
②酒精灯的外焰温度最高，用外焰加热，故答案为：外；
③蒸发时也要使用玻璃棒，作用是搅拌使液体受热均匀、防止液体溅出，故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④蒸发到有大量固体析出时停止加热，故答案为：有大量固体析出时．
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