热门试卷

解：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为1×2+16=18，

故选B．

解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；

B、元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；

C、一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；

D、元素为一类原子的总称，故D错误．

故选：B．

解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（b-a）kg．

若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为=．

故选B．

解：A．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N2摩尔质量都为28g/mol，根据M=1molCO、N2混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A错误；

B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误；

C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O2、NH3摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol-32g/mol之间，故C错误；

D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确；

故选D．

解：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：

12C16O2，相对分子质量为12+16×2=44；

12C17O2，相对分子质量为12+17×2=46；

12C18O2，相对分子质量为12+18×2=48；

14C16O2，相对分子质量为14+16×2=46；

14C17O2，相对分子质量为14+17×2=48；

14C18O2，相对分子质量为14+18×2=50；

12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；

12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；

12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；

14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；

14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；

14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；

所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种．

故选：B．

解：乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29，

根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：

即=

烯的质量百分比为ω（C2H4）==72.4%

故选C