热门试卷

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有        。

A、容量瓶                     B、烧杯                      C、烧瓶                      D、锥形瓶

（2）、第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的  _____  （写化学式）转化为可溶性物质。

（3）第②步反应的离子方程式：

_____    +   ClO3－+  ____   →  MnO2+  Cl2↑+  ____     。

（4）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 _________          　 。

（5）实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：_______

3Cl2 +6NaOH →NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次

为____     、 _____ 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：

（6）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，

并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 _____ mol NaClO3。

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。

（2）已知：

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有      。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是        。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是       。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②  　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为  　　   ，被还原的是      　   。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是

A，该生产过程不会产生污染                                     

B，反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C，反应①②③均是氧化还原反应                    

D，反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　。

XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：____XeO3____Mn___H2O → ___MnO___Xe↑____H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②                  。

（3）发生氧化反应的物质是                  。

（4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子         mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH               。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 __________  （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) + Q1     2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) + Q2

则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)+ Q3 ,  Q3＝__________--  kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。

a．体系压强保持不变              b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变         d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

（3）矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①  上述合成甲醇的反应为 _________ 反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ______________  。

铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

，

请回答下列有关问题：

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．Cl2        b．Fe      c．HNO3       d．H2O2

（5）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，

则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b. 从物质的组成看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS2参加反应

（6）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：__Fe3+ +__+ __Cl2    →  __FeO42- + __Cl-  +___

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

 NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

（1）请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：_______________________.

（2）配平下列离子方程式，并回答问题：

（3）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______;

（4）根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。

A. Cl2        B. SO2     C. H2S      D. O2