热门试卷

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有        。

A、容量瓶                     B、烧杯                      C、烧瓶                      D、锥形瓶

（2）、第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的  _____  （写化学式）转化为可溶性物质。

（3）第②步反应的离子方程式：

_____    +   ClO3－+  ____   →  MnO2+  Cl2↑+  ____     。

（4）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 _________          　 。

（5）实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：_______

3Cl2 +6NaOH →NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次

为____     、 _____ 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：

（6）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，

并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 _____ mol NaClO3。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②  　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为  　　   ，被还原的是      　   。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是

A，该生产过程不会产生污染                                     

B，反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C，反应①②③均是氧化还原反应                    

D，反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　。

XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：____XeO3____Mn___H2O → ___MnO___Xe↑____H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②                  。

（3）发生氧化反应的物质是                  。

（4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子         mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH               。