- 氧化还原反应方程式的配平
- 共44题
13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
正确答案
（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）聚氯乙烯
（5）CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
知识点
15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
正确答案
（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；
（2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
知识点
10.常温下，用0. 01 mol 
Aa点对应溶液的pH=2
Bb点对应的溶液中:
Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
正确答案
解析
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知识点
27. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（ ）（取二位小数，下同）。
②该反应为（ ）（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= （ ）。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的原电池装置。
①该电池正极的电极反应为（ ） 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为（ ）。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp= 2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（忽略混合前后溶液总体积的变化），若Na2CO3溶液（混合前）的浓度为2×10—4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为（ ）mol/L
正确答案
解析
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知识点
23．下图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题
NO+ NO2+ NaOH= NaNO2+ H2O
用该原理处理为气的不足之处是（ ）；
（2）上述装置接口的连接顺序为（ ） （填小写字母）。
（3）如何检验装置A的气密性：（ ）。
实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有（ ）性。
(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图。
正确答案
解析
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知识点
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