热门试卷

35．请从35-37题中任选一题作答。

35.【化学——选修2：化学与技术】

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

36.[化学——选修3：物质结构与性质]

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是______（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式______。

⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有______，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式______， 1 mol O22+中含有的π键数目为______。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______。

37.[化学——选修5：有机化学基础]

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：①A、D为烃；

②G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③ 的反应类型依次为 ________ 、 ________ ；

（2）B的名称为： ________ ；E的结构简式为： ________ ；

（3）写出下列化学方程式：

②  ________ ；

⑥  ________ ；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ________ ；

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（        ）（填标号）

A．稀硫酸          B．稀硝酸    

C．KSCN溶液     D．酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：（           ） 。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂（        ） ,滴定终点观察到的现象 （         ）。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为（        ）g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（      ）  (填“偏高” “偏低” “不变”）。

26．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋__________；该反应的氧化剂是____________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是（         ） 。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________。

（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

（4）“母液”中可回收的物质是____________、________________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________________________。