- 镁金属及其化合物的性质实验
- 共2题
加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
21.用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊
试纸变成 色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。
③D装置的作用是 ，
D中发生反应的化学方程式是 。
22.往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。
23.SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
24.汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
正确答案
（1）①干燥二氧化硫 ；②红；SO2+H2O
③吸收二氧化硫尾气防止环境污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
解析
（1）如图实验流程。
①A装置中的浓硫酸起吸水剂的作用或干燥剂。
②干燥的SO2经过B装置内干燥的石蕊试纸的颜色没有发生变化，但遇到C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，则说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO2+H2O
③D装置是典型的尾气吸收装置，故其作用是吸收多余的二氧化硫，防止环境污染；
其化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
考查方向
解题思路
依据二氧化硫的性质、实验流程及工业污染等解题。
正确答案
（2）＜ ；变小；2H2SO3+O2=4H++2SO42- (或2SO2+O2+2H2O= 4H++2SO42-)。
解析
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，生成亚硫酸，故测得所得溶液的pH<7；然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐 “变小”， 直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42- 。
考查方向
解题思路
依据二氧化硫的性质、实验流程及工业污染等解题。
易错点
（2）……发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 ？。
正确答案
（3）催化剂 。
解析
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为 “催化剂”。
考查方向
解题思路
依据二氧化硫的性质、实验流程及工业污染等解题。
正确答案
HNO3。
解析
废气中氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因。
考查方向
解题思路
依据二氧化硫的性质、实验流程及工业污染等解题。
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
正确答案
解析
加入的氢氧化钠与碳酸氢根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子反应生成沉淀物碳酸钙，同时此时溶液中c(Mg2＋) c(OH－)2=0。050 mol·L－1×(10－3mol·L－1)2= 5×10－8( mol·L－1)3＜KspMg(OH)2，无氢氧化镁沉淀生成， A项正确；c(Ca2＋) c(OH－)2=0。011 mol·L－1×(10－3mol·L－1)2= 1。1×10－8( mol·L－1)3＜KspCa(OH)2，钙离子未沉淀，B项错误；加入pH=11的氢氧化钠溶液，溶液中镁离子浓度为：c(Mg2＋)=
知识点
扫码查看完整答案与解析