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题型：单选题

单选题 · 6 分

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

D25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

正确答案

解析

由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。

知识点

化学平衡移动原理探究浓度对化学平衡的影响

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