热门试卷

解：X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，

则原子序数X＞Z＞Y，

X-的电子层数等于周期数，三种离子中半径最大，

Y+、Z2+离子具有相同的电子排布，则离子半径为Y+＞Z2+，

则X-＞Y+＞Z2+，

故选D．

解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最大的是Cs+离子，非金属离子半径最小的是F-离子，所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF．

故选D．

解：A、得电子能力：N＞P＞Si，所以热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；

B、钾离子电子层最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以Na+＞Mg2+＞Al3+，即K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C、键能：H-F＞O-H＞N-H，所以氢键的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…N，故C正确；

D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误．

故选D．

解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确；

B．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；

C．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；

D．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故D错误；

故选A．