热门试卷

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是      。

Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是      。

Ⅲ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和      的洗气瓶。

Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式      。

② 检验该溶液中Cl－的方法是      。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是      。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　、　　→　　、　　→　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：　　　　　　　              　;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：                   

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b，搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　                。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是：　              　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________。

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体

SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为________。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥

则其正确的操作顺序为________。

（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为________；仪器E的名称为________。

②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭________（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。

③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）________。