热门试卷

解：（1）铝粉跟氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应称为铝热反应，铝热反应过程中放出大量的热，放出的热量足以使高熔点的金属熔融成液态，这样就可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的，

故答案为：铝热反应过程中放出大量的热使高熔点的金属熔融成液态，可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的；

（2）V2O5→V，V化合价由+5降低0，因此V2O5是氧化剂，Al→Al2O3，Al的化合价由0升到到+3，因此Al是还原剂，根据化合价升降相等，V2O5的化学计量数为3、Al的化学计量数为10，根据原子守恒配平得：

3V2O5+10Al5Al2O3+6V；

Co3O4→Co，Co化合价由+降低为0，因此Co3O4是氧化剂，Al→Al2O3，Al的化合价由0升到到+3，因此Al是还原剂，根据化合价升降相等，Co3O4的化学计量数为3、Al的化学计量数为8，根据原子守恒配平得：3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co；

根据化学方程式找到Al和生成金属之间物质的量的关系：

10Al～6V

270g      6mol

 x        1mol

，解得：x=45g，

8Al～9Co

216g     9mol

 y       1mol

，解得：y=24g，

故答案为：3V2O5+10Al5Al2O3+6V；3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co；45g；24g．

（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=×27g/mol=g，

故答案为：；

（2）铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，

质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（56×2+16×3）：2×27=80：27，

故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，80：27；

（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3，

故答案为：2：3．

解：（1）氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

（2）铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，可以利用此反应来焊接铁轨、冶炼高熔点的金属，故答案为：焊接铁轨、冶炼金属等；

（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法：2Al2O3 4Al+3O2↑，

此反应转移12mol电子时生成4mol铝，即每生成1molAl转移3mol电子，

设生成2.7t铝时转移电子xmol，

根据：Al～3e-

        1mol　　　　             3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

                       x mol    

解得x═3×105mol，

故答案为：2Al2O3 4Al+3O2↑；3×105mol．