热门试卷

解：（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）根据转化关系，X2、Z2点燃火焰呈苍白色，应为氢气在氯气中燃烧，X2、Y2、点燃生成液态物质，且X、Y原子个数比为2：1，可知X2Y为水，所以X2 为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，

（1）根据上面的分析可知，X2、Y2、Z2分别是H2、O2、Cl2，

故答案为：H2、O2、Cl2；

（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+H2⇌HCl+HClO，是氧化还原反应，

故答案为：是；

（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O．

解：Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，

故答案为：合理；

（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，

故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；

B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；

C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；

D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误；

故答案为：B；

Ⅱ．（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，

故答案为：H++OH-═H2O；

（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，

上述现象说明溶液中最先结合OH-是氢离子，最后结合OH-是铵根离子，所以溶液中Al3+、Fe3+、H+离子结合OH-的能力强于铵根离子，

故答案为：NH4++OH-═NH3•H2O； Al3+、Fe3+、H+；NH4+；

（3）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，

故答案为：0.008；

（4）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为：0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol；金属混合物中含有铝0.008mol；

设铁为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由于显示过量，铁反应生成了硝酸铁，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol，生成沉淀的总物质的量为：0.008mol+0.024mol=0.032mol；

滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-×1000mL/L-×1000mL/L=7mL，

故答案为：0.032；7．

解：（1）铝与氧化铁发生铝热反应的方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有氯酸钾和镁，故ab正确，

故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；ab；

（2）①甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成，则甲是Al2O3；取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，其中铝溶解转化为偏铝酸钠，充分搅拌、过滤、洗涤得固体铁．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，所以红棕色粉末应该是氧化铁，物质的量为：=0.01mol；根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×56g/mol=1.12g，因此合金中铝的质量是2.47g-1.12g=1.35g，物质的量为：=0.05mol，所以x：y=0.02：0.05=2：5，则乙的化学式为Fe2Al5，

故答案为：Al2O3；Fe2Al5；

②在加热的条件下氧化铝与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；

二氧化硅与能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以含二氧化硅材料做成的坩埚不能用来熔融NaOH，

故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；

③根据图象可知乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，这是由于常温下遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应，

故答案为：65%浓硝酸；遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应（只要体现出“钝化”即可）．

解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，

故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；

（2）在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，

故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，

故答案为：碱式滴定管；

②对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行，

故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；

③标准状况下44.8mL氢气的物质的量为：=2×10-3mol，根据关系式2Al～3H2可知，生成标准状况下44.8mL氢气消耗铝的质量为：27g/mol×2×10-3mol×=0.036g，则铝的百分含量为：×100%=3.6%，

故答案为：3.6%；

④橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，

故答案为：偏大．