热门试卷

解：（1）铝与氧化铁发生铝热反应的方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有氯酸钾和镁，故ab正确，

故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；ab；

（2）①甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成，则甲是Al2O3；取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，其中铝溶解转化为偏铝酸钠，充分搅拌、过滤、洗涤得固体铁．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，所以红棕色粉末应该是氧化铁，物质的量为：=0.01mol；根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×56g/mol=1.12g，因此合金中铝的质量是2.47g-1.12g=1.35g，物质的量为：=0.05mol，所以x：y=0.02：0.05=2：5，则x=2、y=5，

故答案为：Al2O3；2，5；

②在加热的条件下氧化铝与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；

二氧化硅与能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以含二氧化硅材料做成的坩埚不能用来熔融NaOH，

故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；

③根据图象可知乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，这是由于常温下遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应，

故答案为：65%浓硝酸；遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应（只要体现出“钝化”即可）；

④Al4C3遇水会产生一种气体，则根据CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑可推测，Al4C3与水反应生成氢氧化铝和甲烷，因此该气体的分子式为：CH4，

故答案为：CH4；

（3）1 mol Mg17Al12完全吸氢后可以吸收17mol氢气，因此释放时可以再释放出17mol氢气，同时镁和铝也分别都能与盐酸反应放出氢气；1 mol Mg17Al12中含有17mol镁、12mol铝，与元素反应分别放出17mol氢气和12mol×=18mol氢气，则得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出氢气的物质的量为：17mol+17mol+18mol=52mol，

故答案为：52mol．

（1）铁（或Fe）

（2）铝热

（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

（4）Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

（1）铝热剂加入NaOH溶液中发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由②③组数据可知NaOH完全反应，

n（H2）==0.3mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

     2mol             3mol

     n（NaOH）          0.3mol

n（NaOH）=0.2mol，

c（NaOH）==2mol/L，

答：NaOH溶液物质的量浓度为2mol/l；

（2）①中NaOH剩余，Al完全反应，n（H2）==0.15mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol                   3mol

n（Al）                0.15mol

n（Al）=0.1mol，

m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，

ω（Al）=×100%=36%，

答：该铝热剂中铝的质量分数为36%；

（3）15g铝热剂中含n（Al）==0.2mol，

m（Al）=15g×36%=5.4g，

m（Fe2O3）=15g-5.4g=9.6g，

n（Fe2O3）==0.06mol，

则Al过量，

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，

1mol            2mol

0.06mol         n（Fe）

 n（Fe）=0.12mol

m（Fe）=0.12mol×56g/mol=6.72g，

答：15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量为6.72g．