热门试卷

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是___________ 。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________ 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________ 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是______________（用离子方程式表示） 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________ 。

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。

回答下列问题：

（1）A的化学式____________

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________

（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________

A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。

（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______ （填序号），并说明理由：____________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_______ ，图中OC段没有沉淀生成的原因是________（用离子方程式表示）。

(5)由上述图象分析可知，溶液中结合OH-的能力最强的离子是___________（填离子符号，下同），最弱的离子是____________。

(6)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。

(7)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)=________。