- 等电子原理
- 共40题
（2016春•遂宁校级月考）下列物质属于等电子体的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2的原子数为3，电子数为6+8×2=22，NO2-的原子数为3，电子数为7+8×2+1=24，二者原子数相同，电子数不相同，所以不是等电子体，故A错误；
B．B3H6N3的原子数为12，电子数为5×3+6×1+7×3=42，C6H6的原子数为12，电子数为6×6+6×1=42，二者原子数相同，电子数相同，所以是等电子体，故B正确；
C．F-，的电子数为10，Mg原子的电子数为12，二者的电子总数不相同，不属于等电子体，故C错误；
D．H2O的原子数为3，电子数为2×1+8=10，CH4的原子数为5，电子数为6+4×1=10，二者电子数相同，原子数不同，所以不是等电子体，故D错误；
故选B．
下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
ACH4、NH4+
BH2O、HF
CCO2、N2O
DCO
正确答案
解析
解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为 6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；
B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；
C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；
D、CO32-、NO3-中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；
故选B．
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2-的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误；
D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确．
故选：D．
在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
（1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子______（各举一种即可，填化学式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有______，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为______（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为______．
正确答案
解：（1）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），
故答案为：N2；CN-；
（2）CH4中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
在CO分子C与O原子之间形成3对共用电子对，成1个σ键，C原子含有1对孤电子对，所以碳原子采取sp杂化；
CH3OH中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
HCHO中C原子成3个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp2杂化；
HCHO分子中中心原子碳原子上的孤电子对数=
价层电子对个数=3+
故答案为：CH4、CH3OH；
解析
解：（1）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），
故答案为：N2；CN-；
（2）CH4中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
在CO分子C与O原子之间形成3对共用电子对，成1个σ键，C原子含有1对孤电子对，所以碳原子采取sp杂化；
CH3OH中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
HCHO中C原子成3个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp2杂化；
HCHO分子中中心原子碳原子上的孤电子对数=
价层电子对个数=3+
故答案为：CH4、CH3OH；
（2015秋•宜宾校级月考）下列粒子属于等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH4和NH4+，质子数都是10个电子数也是10个，原子数都是5，是等电子体，故A正确；
B、NO和O2原子数相等，价电子数分别是11、12，不是等电子体，故B错误；
C、NH2-和H3O+，原子数不同，不属于等电子体，故C错误；
D、HCl和H2O，原子数不同，不是等电子体，故D错误．
故选：A．
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