- 等电子原理
- 共40题
下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；
B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3-中价电子数是16、OCN-中价电子数是16，所以NO2+、N3-、OCN-属于等电子体，故B错误；
C．CO32-中价电子数是24、NO3-中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；
D．SiF4中价电子数是32、SiO44-中价电子数是32、SO32-中价电子数是24、PO43-中价电子数是32，且SiF4、SiO44-、PO43-中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；
故选C．
与NH4+互为等电子体的分子是（ ）
正确答案
解析
解：等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，NH4+中电子数为：7+4-1=10．
A、CH4中电子数为：6+4=10和NH4+是等电子体，故A正确；
B、OH-中电子数为：8+1+1=10，但是属于离子且原子数不一样，故B错误；
C、NH3中电子数为：8+1+1=10，但是原子数目不一样，故C错误；
D、H3O+中电子数为：8+3-1=10，但是属于离子且原子数不一样，故D错误．
故选A．
（2012春•石家庄校级期末）与NH4+互为等电子体的微粒是（ ）
正确答案
解析
解：等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，NH4+中电子数为：7+4-1=10，原子数为5．
A．H3O+中电子数为：8+3-1=10，但原子数为4，与NH4+不一样，故A错误；
B．OH-中电子数为：8+1+1=10，但原子数为2，与NH4+不一样，故B错误；
C．NH3中电子数为：8+1+1=10，但是原子数目为4，与NH4+不一样，故C错误；
D．CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，和NH4+是等电子体，故D正确；
故选D．
下列粒子属于等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NO和O2，原子数目都为2个，电子数分别为：7+8=15，8+8=16，故A错误；
B、CH4和NH4+，原子数目相同都为5个，电子数分别为：6+1×4=10，7+1×4-1=10，故B正确；
C、NO2和O3，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，8×3=24，故C错误；
D、HCl和H2O，原子数目不相同，电子数分别为：1+17=18，1×2+8=10，故D错误；
故选：B．
根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（ ）
正确答案
解析
解：SO42-含有5个原子，32个价电子，PCl5、NF3、N原子数分别为6、4、1，都不是SO42-的等电子体．CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42-互为等电子体，根据等电子原理，二者具有相似的结构．
故选：B．
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