- 等电子原理
- 共40题
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和O3中含有3个原子，SO2的价电子数是6+6×2=18，O3的价电子数是6×3=18，所以是等电子体，故A不选；
B．H2O2和HCl的原子个数分别为4、2；价电子数：前者氢为1，氧为6，共为14，后者氯为7，共为8，原子数和价电子数都不相等，不属于等电子体，故B选；
C．NH2-和H2O的原子个数都为3；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为8，后者氢为1，氧为6，共为8，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；
D．CH4和NH4+的原子个数都为5；价电子数：前者碳为4，氢为1，共为8，后者氮为5，氢为1，共为8，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不选；
故选B．
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；
B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；
C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；
D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；
故选D．
电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；
B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；
D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；
故选C．
下列各组粒子不属于等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O3和NO2原子数总数相同，O3的质子数为8×3=24，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，价电子数分别为6×3=18、5+6×2=17不相等，所以不属于等电子体，故A正确；
B．CH4和NH4+原子数总数相同，CH4的质子数为6+4×1=10，NH4+的质子数为7+4×1=11，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数-所带电荷数，CH4的电子数为10，NH4+的电子数为10，所以两者的电子数，相等，是等电子体，故B错误；
C．N2O和CO2原子数总数相同，N2O的质子数为7×2+8=22，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C错误；
D．PCl3和SO32-原子数总数相同，PCl3的价电子总数为5+7×3=26，SO32-的价电子总数为6+6×3+2=26，所以两者的价电子数相等，属于等电子体，故D错误；
故选A．
下列各微粒属于等电子体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，所以不是等电子体，故A错误；
B．CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为 6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故B正确；
C．CO2 和NO2原子数相同，CO2电子数是22，NO2的电子数是23，电子数不等，所以不是等电子体，故C错误；
D．C2H6和N2H6中原子数相同，C2H6电子总数为 6×2+1×6=18，N2H6中电子数为：7×2+1×6=20，二者电子数不同，故D错误；
故选B．
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