热门试卷

解：价电子就是指原子核外电子中能与其它原子相互作用形成化学键的电子．主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；X、Y和Z是电子层数相同，说明三种元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有两种元素，不可能，三种元素原子序数依次增大，三种原子的价电子数之和为15，故为Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期为C、N、O元素，第三周期为Si、P、S三种元素．它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，第二周期为C、N、O元素，可形成CO、N2等电子体分子，可形成CO2、N2O等电子体分子，第三周期为Si、P、S三种元素，不可以形成两对符合上述条件的等电子体分子，故X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素．

A．常温常压下，CO2为无色气体，NO2为红棕色气体．故A错误；

B．1个CO2和N2O原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．故B正确；

C．1个CO2和NO2+原子数都是3个、电子总数都是22个，是等电子体．等电子体，故结构相似．故C正确；

D．X、Y和Z为第二周期为C、N、O元素；同一周期，从左到右，元素的氧化性逐渐增强，故氧化性O＞N＞C．故D正确；

故选A．

解：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；

B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；

C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；

D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；

故选B．

解：A、N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，所以不是等电子体，故A错误；

B、CO和 N2都是两个原子，都是14个电子，所以是等电子体，故B正确；

C、CO2和NO2原子数相同，但电子数不等，所以不是等电子体，故C错误；

D、NH4+ 和HS-两者原子个数不相等，所以不是等电子体，故D错误；

故选B．

解：A、NO2、NO2+、NO2-的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B、CO2、N2O、N3-的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；

C、CO32-、NO3-、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；

D、N2、CO、CN-电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．

故选A．