- 铝的化学性质
- 共25题
一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
正确答案
见解析。
解析
(1)还原性
(2)① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1,1,4H+,1,1,2H2O
(3)① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-
(4)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
知识点
将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()
正确答案
解析
略
知识点
10.某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种:、,在其中加入金属铝,发生反应并放出H2,此溶液最多能含有上述离子中的几种( )
正确答案
解析
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知识点
8.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是 ( )
正确答案
解析
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知识点
10.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
正确答案
解析
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知识点
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