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单选题

下列说法中正确的是( )

ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构

BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个

DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

正确答案

C
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单选题

根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

B无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

D熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

正确答案

B
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单选题

有关晶体的下列说法中正确的是( )

A分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B原子晶体中共价键越强,熔点越高

C蔗糖溶于水共价键发生断裂

D熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

正确答案

B
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单选题

表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。

表3-1

A(1)和(2)

B只有(3)

C(2)(3)

D全部一致

正确答案

A
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单选题

物质结构理论指出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()。

A镁的硬度小于铝

B镁的熔、沸点低于钙

C镁的硬度大于钾

D钙的熔、沸点高于钾

正确答案

B
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单选题

设阿伏加德罗常数的值为NA ,下列说法正确的是

A18g冰晶体中含有的氢键数为4NA

B30g SiO2晶体中含Si–O键数为NA

C78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

D62g白磷晶体中含P–P键数为3NA

正确答案

D
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单选题

科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于该CO2晶体的说法正确的是()

ACO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体

BCO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质

CCO2原子晶体硬度大,可用作耐磨材料

D在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

正确答案

C
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单选题

构成下列晶体的作用力相同的是( )

A氯化钙晶体与石墨晶体

B常压0 ℃时的三氧化硫、晶体硅

C干冰、蔗糖

D固体氮与NaCl晶体

正确答案

C
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单选题

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(  )

A离子晶体

B分子晶体

C原子晶体

D金属晶体

正确答案

B
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单选题

下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )

A石英和生石灰的熔化

B冰的熔化和氯化钠的熔化

C晶体硅和晶体硫的熔化

D钠和铁的熔化

正确答案

D
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单选题

下列有关晶体的说法中正确的是()

A氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B金属晶体中金属键越强,熔点越高

C冰融化时分子中共价键发生断裂

D分子间作用力越大,分子越稳定

正确答案

B
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单选题

实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是

A二氧化硅和干冰的熔化

B液溴和钠的气化

C食盐和冰的熔化

D纯碱和烧碱的熔化

正确答案

D
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单选题

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )

A金属离子之间的相互作用

B金属原子之间的作用

C金属离子与自由电子间的相互作用

D金属原子与自由电子间的相互作用

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是( )

A两种元素组成的分子中一定只有极性键

B原子晶体中共价键越强,熔点越高

C晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

D由极性共价键结合的分子一定是极性分子

正确答案

B
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单选题

下列说法正确的是

A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C分子晶体的熔点很低,常温下都呈液态或气态

D原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

正确答案

D
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