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单选题

下列有关金属键的叙述错误的是()。

A金属键没有饱和性和方向性

B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C金属键中的电子属于整块金属

D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

正确答案

B
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单选题

根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是()

A晶体熔点达2500℃

B晶体不导电,溶于水导电

C晶体不导电,熔融能导电

D温度越高,溶解度越大

正确答案

C
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单选题

下列对分子结构叙述正确的是()

AH2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对

BN2的电子式是N┇┇N

CCO2和CS2都是直线型分子

D白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′

正确答案

C
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单选题

四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下:

①四氯化硅晶体是分子晶体;②通常情况下为液态,③熔点高于四氯化碳;

④属于正四面体的分子构型,⑤极性键结合的非极性分子。

其中正确的是(  )

A仅有①

B仅有①④⑤

C仅有②③④

D①②③④⑤

正确答案

D
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单选题

下列说法中,正确的是(  )

A构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高

C某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大

D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键,所以其熔、沸点一般较低

正确答案

B
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单选题

下列有关晶体的叙述中,错误的是()

A在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键

B在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个;

DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

正确答案

B
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单选题

下列说法不正确的是

A全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键

C晶体中有阳离子,则必定有阴离子

D晶体中有阴离子,则必定有阳离子

正确答案

C
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单选题

三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是()

A金属晶体

B离子晶体

C分子晶体

D原子晶体

正确答案

C
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单选题

下列性质中,可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

A可溶于水

B熔融态能导电

C水溶液能导电

D有较高的熔沸点

正确答案

B
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单选题

最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()。

A该物质的化学式为CO4

B晶体的熔、沸点高,硬度大

C晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4

D晶体的空间最小环共由12个原子所构成

正确答案

A
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单选题

自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是

ACaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

BCaF2的熔、沸点较高,硬度较大

CCaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

正确答案

C
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单选题

下列各物质中存在极性键和非极性键,且属于离子晶体的是

A醋酸钠

B过氧化钠

C氯化铵

D过氧化氢

正确答案

A
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单选题

金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )

A金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性

正确答案

C
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单选题

某下列叙述错误的是()

A金属单质或合金在固态或液态时都能导电

B金属晶体中的自由电子属整个晶体共有

C晶体中只要存在离子,则一定是离子晶体

D金属镁比金属钠的熔点高,因为镁中阳离子与自由电子之间的作用力强

正确答案

C
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单选题

下列说法正确的是

A原子晶体中只存在非极性共价键

B稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D分子晶体的熔点普遍都很高

正确答案

B
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