热门试卷

解：A、NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；

C、Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误；

D、CO2为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确．

故选D．

解：A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；

B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；

D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确．

故选B．

解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，测定熔沸点只是表象．

故选D．

解：A、该物质为磷元素组成的单质，不是化合物，故A错误；

B、该分子中的化学键均为P-P键，为非极性键，故B错误；

C、该分子中每个P与相邻的P均形成三条P-P键，故C正确；

D、该分子中的化学键均为P-P键，不含不饱和键，故D错误；

故选C．

解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；

B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；

C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；

D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；

故选：D．

解：晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；

故选：D；

解：A、碘是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误．

B、二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，故B错误．

C、氧化铝有两种晶体，一种是刚玉，属于原子晶体；一种是离子离子晶体；冰是分子晶体，故C错误．

D、乙醇和液氯的晶体都属分子晶体，故D正确．

故选D

解：A、氯化钠晶体是离子化合物，微粒间相互作用力是离子键，所以加热使氯化钠熔化，破坏了离子键，故A正确；

B、液氨是共价化合物，分子间相互作用力是分子间作用力，所以使液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力，故B正确；

C、碘化氢是共价化合物，原子间作用力是共价键，所以是碘化氢分解，破坏了共价键，故C正确；

D、石英晶体是原子晶体，原子间作用力是共价键，石英晶体熔化时破坏了共价键，故D错误；

故选D．