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单选题

氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时,与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A硝石(NaNO3)和金刚石

B晶体硅和水晶

C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)

D冰和干冰

正确答案

B
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单选题

下列说法正确的是

AMg2+的半径小于N3的半径

BH2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键

CSiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2

D由原子构成的晶体一定是原子晶体

正确答案

A
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单选题

下列关于晶体的说法中不正确的是()

ANaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-

B干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个

C金刚石晶体中最小的碳环为六元环,为平面正六边形

D石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

正确答案

C
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单选题

有关晶体的下列说法正确的是()

A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B分子中共价键越强,该物质熔点越高

C铁熔化时金属键被破坏

D氯化钠溶于水时离子键未被破坏

正确答案

C
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单选题

某固体仅由一种元素组成,其密度为5g.cm-3,用Ⅹ射线研究该固体,结果表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子,则此元素的的相对原子质量最接近( )

A25

B50

C75

D150

正确答案

C
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单选题

金属的下列性质中,不能用电子气理论加以解释的是(  )

A易导电

B易导热

C有延展性

D易锈蚀

正确答案

D
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单选题

通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )

①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A只有①②⑥

B只有③④

C只有③⑥

D只有⑤⑥

正确答案

C
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单选题

分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中( )

A范德华力无方向性和饱和性

B占据晶格结点的粒子是原子

C化学键是共价键

D三者都是

正确答案

A
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单选题

下列关于晶体的叙述中,错误的是()

A每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键

B在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子

C在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

正确答案

C
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单选题

下列物质只含有离子键的是

ACO2

BNaOH

CMgCl2

DH2O

正确答案

C
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关于CO2说法正确的是

A碳原子采取sp杂化

BCO2是正四面体型结构

C干冰是原子晶体

DCO2为极性分子

正确答案

A
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单选题

氯化钠是典型的离子晶体,下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是()

A钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起

B与某个钠离子最接近的钠离子有12个

C某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体

D晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小

正确答案

A
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单选题

下列说法中错误的是()

ASO2、SO3都是极性分子

B在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

正确答案

A
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单选题

金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是

A易导热

B易导电

C只能作还原剂

D有延展性

正确答案

C
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单选题

下列有关金属的说法正确的是()

A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D温度升高,金属的导电性将变大

正确答案

B
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