热门试卷

A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B同素异形体之间的转化都是物理变化

C原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

A干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

A金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

BCI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

CMgO＞O2＞N2＞H2O

D金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

AK2S

BCO2

CNaOH

DSiO2

A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2

B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物

C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小

D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性

A热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

B物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液

A1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2NA

B当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA

C金刚石与石墨互为同素异形体

DX的化学式为Na2CO3

A①③⑦　　

B只有⑦　

C②④⑤⑦

D⑤⑧

A离子晶体中一定存在共价键

B原子晶体中可能存在离子键

C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D分子晶体中一定存在共价键

A构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

B在离子晶体中不可能存在非极性键

C离子化合物中可能含有共价键

D在原子晶体中不可能存在极性共价键

A124g P4含有的P-P键的个数为4NA

B12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA

C12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA

D60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

A晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

C普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D晶体和非晶体之间不可以相互转化

A基本构成微粒种类

B晶体中最小重复结构单元的种类

C微观粒子的密堆积种类

D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

A在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8

BC60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

C在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—

D金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子