晶体结构与性质
共7164题

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题型：单选题

单选题

下列说法错误的是（　　）

A分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电

B一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体

C构成晶体的原子之间都有化学键

D晶体中只要有阴离子就有阳离子

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以下有关金属晶体的说法不正确的是

A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上

B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同

C金属晶体在固态或熔融态均能导电

D温度升高，金属的导电性将减弱

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某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是

A分子中Si60被包裹在C60里面

B形成的晶体属于分子晶体

C其摩尔质量为2400

D熔点高、硬度大

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下列各项所述的数字不是6的是

A在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数

B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数

C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

D在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数

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下列说法正确的是：

A极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

C在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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下列说法中错误的是（　　）

A手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列物质的晶体类型与其它三个不同的是

AKF

BNaOH

CCH3COOH

DMgO

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下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

ABa(OH)2

BH2SO4

CNa2O2

DCaCl2

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氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（）。

A氮化硅是分子晶体

B氮化硅是原子晶体

C氮化硅是离子晶体

D氮化硅化学式为Si4N3

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N—H键能的含义是(　　)

A由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D形成1个N—H键所放出的热量

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下列晶体中：①干冰 ②铜 ③碘 ④氯化钙 ⑤二氧化硅 ⑥氧化钠 ⑦硝酸铵 ⑧金刚石 ⑨氩 ⑩铁属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：

A4, 3, 1, 2

B3, 3, 2, 2

C4, 2, 2, 2

D2, 3, 3, 2

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下列说法正确的是（）

A两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键

B氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性

C石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力

DNaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+

正确答案

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下列金属，熔点最低的是（　　）

ANa

BMg

CAl

DHg

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下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

CSO32—的中心原子为sp2杂化

DClO3—的空间构型为三角锥形

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下列物质在固态时是原子晶体的是( )

A二氧化硅

B硝酸铵

C磷酸

D蔗糖

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