热门试卷

（1）  4 ；8   ；Y2X      （2） 12    （3） 109°28′ （4） · 

（1）根据晶胞的结构可知，晶体中每个Y同时吸引着4个X。以X为顶点，可以形成8个立方体，所以每个X同时吸引着8个Y。晶胞中含有1个Y，1/2的X，所以化学式为Y2X。

（2）由于以X为顶点，可以形成8个立方体，所以晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×8÷2＝12。

（3）以Y为中心，4个X位于正四面体的4个顶点上，所以晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是109°28′。

（4）设晶胞的边长为x，则有，解得x＝，晶体中两个距离最近的X中心距离为＝·cm。

（4分）

1） 4。2）C。3）256/(a3×NA)。4）74%。

试题分析：1）顶点的被8个晶胞共用，面心的被2个晶胞共用，故该晶胞“实际”拥有的铜原子数是8*(1/8)+6*(1/2)=4个。

2）该晶胞面心中有金属铜，故选C。

3）D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x= r，所以晶胞的体积V= ．晶胞中含有的铜原子数目为8×(1/8) +6×(1/2)=4，所以晶胞的质量为4×Mr/ NAg，所以晶体的密度为 =256/(a3×NA)。

4）晶体铜晶胞是面心立方晶胞，故铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%。

点评：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。

（5分）

1）4，8，XY2或Y2X。

2）12。

3）109°28'。

试题分析：1）有晶胞图得出，Y位于体心，每个Y同时吸引着4个X，X位于顶点，每个X同时吸引着8个Y，X位于顶点，被8个晶胞所共有，一个晶胞占1/2，X和Y的个数比为 (1/2) 1:=1:2，故该晶体的化学式为XY2或Y2X。

2）一个晶胞中X周围有3个与它最接近且距离相等，八个晶胞相邻，重复一半，故晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3*8/2=12个。

3）2个X和2个Y的连线是正四面体，故晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28'。

点评：本题考查的是晶胞的相关知识，题目难度不大，掌握晶胞的结构特点是解题的关键。

Ⅰ.（1）Po

（2）Na、K、Fe

（3）Mg　Zn

（4）Au、Cu

Ⅱ.（1）碳　氧　硅　钠

（2）碳>硅>钠>氧

（3）原子　金属

（4）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

Ⅱ.（1）当D原子最外层有1个电子时，则C原子最外层有4个电子（ⅣA

族），因为A与C为同一主族，且原子半径C>A，则短周期中C为Si，A为

C；当D原子最外层有2个电子时，则C原子最外层有8个电子（0族），据题

意知不可能。根据D的原子半径（最大）、最外层电子数（1个）、短周期可判断

D为Na。由质子数关系可判断B为O。

7分 除注明外每空1分）(1)　6；8 (2)　3:1:1；CaTiO3   (3)（3分）

试题分析：（1）由于1个顶点可以形成8个立方体，所以根据晶胞结构可知，在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6个和8个。

（2）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数分别是12×＝3个、8×＝1个、1个，即晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1，所以该物质的化学式可表示为CaTiO3。

（3）根据以上分析可知，，解得密度ρ＝g/cm3。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

1）电子排布图略    (2分)（2）①BaTiO3     (2分)           6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)

（1）根据构造原理可知钛元素的价电子排布式是3d24s2，所以价电子排布图为

3d                                       4s

（2）根据晶胞的结构示意图可知钛位于顶点上，含有的个数是8×1/8＝1，氧位于棱上，个数是12×1/4＝3，钡位于体心，全部属于该晶胞，所以且化学式为BaTiO3。以顶点为中心向周围扩展，共有上下、左右和前后，所以有6个氧原子；根据沉淀质量可知绿色晶体配合物电离出的氯离子是紫色晶体电离出的2/3，这说明绿色晶体配合物中能电离的氯原子和不能电离的卤族是2︰1的，所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O。

1）电子排布图略    (2分)（2）①BaTiO3     (2分)           6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)

（1）根据构造原理可知钛元素的价电子排布式是3d24s2，所以价电子排布图为

3d                                       4s

（2）根据晶胞的结构示意图可知钛位于顶点上，含有的个数是8×1/8＝1，氧位于棱上，个数是12×1/4＝3，钡位于体心，全部属于该晶胞，所以且化学式为BaTiO3。以顶点为中心向周围扩展，共有上下、左右和前后，所以有6个氧原子；根据沉淀质量可知绿色晶体配合物电离出的氯离子是紫色晶体电离出的2/3，这说明绿色晶体配合物中能电离的氯原子和不能电离的卤族是2︰1的，所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O。

（1）ABO3（2分）   （2）（1-x）/x （2分）       

（3）3d54s2  （2分） 四（1分）  ⅦB（1分）   （4）AD （2分）

试题分析：（1）每个面心是2个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，故用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式ABO3。

（2）假设三价锰的物质的量为a, 四价锰的物质的量为b，根据化学式化合价代数和为0可知：

[(3a+4b)/(a+b)]+3-3x+2x-6=0

解得：a/b=（1-x）/x。

（3）Mn的原子序数是25，属于过度元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅦB族，外围电子排布式为3d54s2。

（4）B项：CaO是由离子组成的离子化合物，属于离子晶体，故错；C项：图因为，故错。故选AD。

点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度较大，需要学生平时多加练习这方面的知识。

6    12    a     8    a     8

试题分析：根据氯化铯的晶胞可知，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为6个（即上下、左右和前后各1个）；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋位于面心处，数目为（3×8）÷2＝12个，距离为a；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋位于体心处，数目为8个，距离为a；由于定点被8个相邻的正方体共用，所以每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为8个。

点评：该题是知道你的的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力。

.(10分)（1）①4 （1分） ②ZnS（1分） （2）sp3（2分）

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）

（4）①正四面体（1分）  ②CCl4或SiCl4等（1分）

（5）16NA或16×6. 02×1023个（2分）

试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2+8+18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。

（1）①根据晶胞的结构并依据均摊法可知，X离子数目＝。

②该晶胞中Y离子数目＝4，所以X和Y离子数目之比等于4:4即1:1，所以该化合物的化学式为ZnS。

（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2＋(6－2×1)÷2＝4，所以采用sp3杂化。

（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大。

（4）①SO42-中价层电子数＝4＋(6＋2－4×2)÷2＝4，由于没有孤电子对，所以是正四面体结构。

②原子数和价电子数均相等的是等电子体，所以与YZ42－互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4 等。

（5）单键都是σ键，所以1mol配合物[X（NH3）4]Cl2中，σ键数目＝（3×4＋4）NA＝16NA。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。本题考查的知识点比较多，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点。

（12分）（1）F> N> O（2分）       （2）sp（2分）  2NA（2分）  SCN—(2分）

（3）1s22s22p63s23p63d3（2分）             （4）CaO2（2分）

试题分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O。

（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2。CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个α键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。与N2O分子互为等电子体的一种阴离子SCN—。

（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。

（4）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数＝个。阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是，所以钙氧化物的化学式是CaO2。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（14分）

（1）3d24s2（2分）    N＞O＞S（2分）

（2）三角锥形（2分）   

（3）TiO2（3分）

（4）AlCl3＋3NaN3= 3NaCl＋AlN＋4N2↑（3分）    1.204×1023或0.2NA（2分）

试题分析：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素M的基态3d轨道上有2个电子，价层电子排布式3d24s2，为钪元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，元素A为碳元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，元素E为铝；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，很显然元素B为氮元素，D为氧元素。D、G同主族，G为硫元素；

（1）C3N4（2）原子晶体、共价键（3）1、3、4

试题分析：（1）氮元素的非金属性强于碳元素的，则氮元素显负价，碳元素显正价。又因为化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此可知，氮元素的化合价是－3价，碳元素的化合价是＋4价，所以化学式是C3N4。

（2）该化合物硬度比金刚石还大，据此推断，该化合物形成的晶体是原子晶体，晶体中微粒间的作用力是共价键。

（3）原子晶体不能导电，选项②不正确，其余选项都是正确的，答案选①③④。

点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题以新材料为载体，重点考查学生对物质结构与性质的掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也易于激发学生的学习积极性和求知欲。

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全对给2分，漏一个给1分，漏两个不给分，写错一个不给分）

(2) A． 2，4 ，6（1′，写全给分）， 2（1′）      

B．1，3，8（2′，少写给1分）， 1（1′），（2′）

C．5（1′），2：1（1′）

试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以②正确。①中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积减小的，则压强也是减小的，③可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，④不正确。⑤⑥中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。⑦中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑧可以说明，答案选②③⑤⑥⑧。

（2）原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点最高的是②；分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为直线型的是①，电子式是；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2:1。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的难点在于平衡状态的判断，关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。