热门试卷

晶体中最小的重复单元为晶胞。已知铁为面心立方晶体，其结构如图(I)所示，面心立方的结构特征如图(Ⅱ)所示。若铁原子的半径为1.27×10-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图(Ⅲ)中AB的长度。AB的长度为______________m。

金属晶体是指_________，它的构成微粒是_________和_________，它们之间的强烈相互作用称为_________，而______为整个金属共有，所以它们没有____和____，从而导致金属晶体最常见的结构堆积模型是_________、_________、_________。

(1)A1、A3最密堆积方式相似之处是__________，不同之处是紧密堆积的____不同。   

(2)金属晶体的密堆积方式为____的密堆积。离子晶体中阴、阳离子的___不同，所以离子晶体可视为____圆球的密堆积。分子晶体中由于范德华力没有____和____，因此分子间尽可能采取 ____排列方式，但分子的排列与分子的____有关。

钾型是另一种非密置层堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中。这种堆积方式比空间利用率高，如__________就是这种_________堆积方式。

X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。

（1）X是_____________，Y是___________，Z是_______________(填写元素名称)。

（2）Z的单质属于__________晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：____________________．

晶体中的微粒通过相互作用力尽可能地进行紧密堆积。金属晶体的结构形式可以归结为圆球的密堆积，其最紧密堆积方式又被称为__________型的最密堆积__________和__________型的最密堆积（用…ABCABC…表示）。

金属导电靠________；电解质溶液导电靠________；金属导电能力随温度升高而________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。

金属晶体最常见的三种原子堆积模型是____、____、____。其中A1型如____，A2型如____，A3型如 ____。A1型最密堆积又称____，配位数为____；A2型密堆积又称____，配位数为____；A3型最密堆积又称____，配位数为____。

物质的性质决定物质的用途。下面列出了金属的几种性质：①导热性；②导电性；③还原性；④延展性；⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填写主要金属性质对应的序号（每空只填一种即可）。

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________。

(2)用铝制成的高压铝锅______________________。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银__________________。

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______________。

分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。

（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。

（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。

（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。

（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。

（2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。

（3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。

（4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式

__________。

（三选一）【化学—物质结构与性质】

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。

（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。

（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________  。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。