- 物质的分类
- 共6353题
“分类思想”是化学学习和研究的重要思想，现有H2、N2、O2、空气、食盐水、CO2、NaOH、CaCl2、MnO2、Fe、Cu，请从物质的组成、性质等方面根据你自己自定义的物质类别对上述物质进行分类（参照举例要求另外写出三组）：
正确答案
氧化物
CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2
单质
H2、N2、O2、Fe、Cu
混合物
空气、食盐水
解析
解：分类一：从是否属于氧化物的角度考虑，CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2是氧化物，其余不是氧化物．
分类二：从是否属于单质的角度考虑，H2、N2、O2、Fe、Cu是单质，其余不是单质．
分类三：从物质是否属于混合物的角度考虑，空气、食盐水属于混合物，其它物质不是混合物．
分类四：常温下是物质的状态，P2O5、Fe3O4、MnO2、Fe、Cu是固体，其余不是固体．（其它合理答案均可）
故答案为：
现有下列五组物质：A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 E．CuSO4、CaO、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3
（1）填写下表空白．
（2）若表格中的4种物质在常温下反应可生成一种新物质--碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3），请写出该反应的化学方程式______．
正确答案
非金属单质
酸
盐
CO2
O2
CaO
CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
解析
解：（1）A组中除CO2属于非金属氧化物外，都属于金属氧化物；B组中除铜属于金属单质外，其它都属于非金属单质；C组中除氧气属于非金属单质外，都属于金属单质；D组中除水属于氧化物外，其余都属于酸；E组中除氧化钙属于氧化物外，其余都属于盐；故答案为：①CO2②非金属单质③O2④酸⑤盐⑥CaO
（2）碱式碳酸铜是铜绿的主要成分，是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，配平即可，故答案为：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
物质可按组成、性质、用途等多角度进行分类．下表三组物质都可以按一种物质的某一点与其它三种物质不同而进行分类，请仿照第（1）组填写下表空白：
正确答案
硫酸
H2
所选物质是单质，其它三种为化合物
解析
解：（2）硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸，其它三种物质都是电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（3）氢气是由氢元素一种元素组成，属于单质，一氧化碳、二氧化碳、甲烷都是由不同元素组成的纯净物，都是化合物．
故答案为：
实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
（1）实验室新购进一些石墨，其化学式是______．，应将它存放在 橱中______．
（2）丙橱中可用于制肥皂、造纸等的碱是______．
（3）丁橱中药品都属于______类别．（填“酸”、“碱”或“盐”），胆矾加热分解的现象是______．
（4）写出乙橱中红磷燃烧的化学方程式是______．
（5）甲橱中36.5%浓盐酸长期放置溶液的质量会变小，是．因为浓盐酸具有______性．
正确答案
C
乙
NaOH（氢氧化钠）
盐
蓝色固体变白色，试管口有小液滴
4P+5O2
挥发
解析
解：（1）石墨是固体非金属，它的化学式直接用元素符号表示，为C；红磷和硫都是固态的非金属单质，与石墨相同，石墨应放在乙处．
（2）碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但氢氧化钙的用途是作建筑材料，氢氧化钠的用途是用于制肥皂、造纸等．
（3）盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，胆矾和石灰石符合盐的定义；蓝色的胆矾在加热的条件下能分解生成白色的硫酸铜粉末和水，所以胆矾加热分解的现象是蓝色固体变白色，试管口有小液滴．
（4）红磷燃烧是红磷与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，所以方程式为：4P+5O2
故答案为：（1）C；乙；（2）NaOH（氢氧化钠）；（3）盐；蓝色固体变白色，试管口有小液滴；（4）4P+5O2
分类、归纳、整理是学习化学的重要方法．现有木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种初中化学的常见物质，请根据一定的依据对他们进行分类、归纳．
正确答案
CO、CO2、CH4
氧化物
化学性质：可燃性
解析
解：①含碳化合物有：CO、CO2、CH4；故答案为：CO、CO2、CH4（写出一点即可）
②氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物有：CO、CO2；故答案为：氧化物；
③C、CO、CH4都有可燃性，都可以做燃料，故答案为：化学性质：可燃性；（或用途：燃料）；
下表中的各组物质或元素中，都有一种与众不同，请从尽量多的角度分析，仿照如表中的示例填空：
正确答案
O2
O2属于单质，其他物质属于氧化物
Fe3O4
只有它中含有金属元素
解析
解：（1）NO2、O2、SO2、CO中NO2、SO2、CO都属于氧化物，O2由一种元素组成，属于单质；
（2）Fe3O4、CO2、H2、N2中只有Fe3O4中含有金属元素．
故答案为：（1）O2；O2属于单质，其他物质属于氧化物；（2）Fe3O4；只有它中含有金属元素．
对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的结构、组成、性质等方面来分类，请根据一定的依据，对氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷进行分类：
正确答案
是否含有氧元素
O2、CO、CO2
H2、CH4
是否是单质
O2、H2
CO、CO2、CH4
解析
解：②根据是否含有氧元素可以分为：氧气、一氧化碳、二氧化碳为一类，而氢气、甲烷为一类；
③根据是否是单质可以分为：氧气、氢气为单质，属于一类，一氧化碳、二氧化碳、甲烷是化合物，属于一类．
故答案为：
物质的分类标准有多种，可以是物质的组成、性质，用途等．下表中小华试着从不同的分类角度，找出与众不同的物质，并说明了理由．请你帮他补充完整：
正确答案
它属于液态，其它属于固态
Cu（OH）2
NH3•H2O
组成
NH3•H2O
它不含有金属离子，其它都含有金属离子
解析
解：Na2CO3属于盐，NH3•H2O、NaOH、Cu（OH）2属于碱；常温下氨水属于液态，Na2CO3、NaOH、Cu（OH）2属于固态；Cu（OH）2属于不溶性碱不能使酸碱指示剂变色，NH3•H2O、NaOH、Na2CO3都显碱性，使酚酞试液变红色；化学式中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，所以NH3•H2O可以做氮肥，其它物质不能做氮肥；NH3•H2O中不含有金属离子，其它物质中都含有金属离子．
故答案为：
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨______．
正确答案
（1）相同条件下决定固体物质的主要因素为微粒的大小，则1mol不同固体物质的体积各不相同是因固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同，而同温同压时任何气体间一定几乎相同是因相同条件下气体物质的分子间平均距离相同，
故答案为：固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同；分子间的平均距离；
（2）Cr元素由+6价降低为+3价，该反应中生成3molO2转移的电子为6e-，电子转移的方向和数目（单线桥）为
，若生成标准状况下氧气6.72L，转移电子的物质的量为
；0.6mol；
（3）硫酸氢钠中含有硫酸根离子或硫酸氢根离子，则硫酸氢盐外还可划分为酸式或含氧酸盐，
故答案为：酸式或含氧酸；
（4）由H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O可知，碱剩余，则溶液显碱性，而使溶液为中性时继续发生酸碱中和反应，发生的离子反应为H++OH-=H2O，
故答案为：碱性；H++OH-=H2O；
（5）铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中转移电子为6e-，氧化反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，则在保证电子守恒的条件下，利用总的离子反应减去氧化反应得到还原反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，故答案为：6H2O+6e-=3H2+6OH-．
Ⅰ．现有以下物质：①稀硫酸 ②钠 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤空气 ⑥干冰 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨NaOH晶体 ⑩熔化的K2SO4．（用序号回答）
（1）以上物质中属于混合物的是______，
（2）以上物质中能导电的是______，
（3）以上物质中属于电解质的是______，
（4）以上物质中属于非电解质的是______．
Ⅱ．（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
其中（1）被还原的元素是______，被氧化的元素是______，
（2）还原剂是______，还原产物是______．
（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为______mol．
正确答案
Ⅰ．
①稀硫酸是混合物，能导电；
②钠是单质，能导电；
③生石灰是电解质；
④无水酒精是非电解质；
⑤空气 是混合物；
⑥干冰是非电解质；
⑦金刚石既不是电解质也不是非电解质；
⑧纯碱是电解质；
⑨NaOH晶体 是电解质；
⑩熔化的K2SO4是电解质且能导电；
故答案为：（1）①⑤；（2）①②⑩； （3）③⑧⑨⑩； （4）④⑥．
Ⅱ方程式2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中化合价的变化为：KNO3→N2，N元素由+5价→0价，得电子被还原，还原产物是 N2； C→CO2，C元素由0价→+4价，失电子被氧化，所以C是还原剂；S→K2S，S元素由0价→-2价，得电子还原，还原产物是K2S．
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（氧化产物）．
2 3
2mol 3mol
故答案为：（1）N、S；C；
（2）C； K2S、N2；
（3）3
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