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- 共6353题
（6分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________________．
(3)最后溶液颜色加深，此原因的反应
正确答案
（6分）
(1)在Fe(OH)3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe(OH)3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉。（2分）
(2) Fe(OH)3＋3H＋===4Fe3＋＋3H2O（2分）
(3) 2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I2（2分）
略
（共5分）(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至________后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（2）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）
正确答案
沸腾 饱和FeCl3溶液 红褐色
含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3) 适量强酸溶液（如盐酸） （每空1分）
（1）考查氢氧化铁胶体的制备。制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液，滴入沸腾的蒸馏水中至溶液呈红褐色即可。
（2）粒子直径在10－9～10－7m之间，因此可以形成胶体，即向悬浊液中加入含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3) 或适量强酸溶液（如盐酸），即可制得Fe(OH)3胶体。
（3分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3胶体。（填两类不同物质）
正确答案
（3分）含三价铁的盐或适量的强酸
因为氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的，所以要得到氢氧化铁胶体，必须向悬浊液中加入含三价铁的盐或适量的强酸。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )
正确答案
D
试题分析：A项碱式硫酸铁能完全水解产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，正确；B项NH4HCO3受热易分解，故生产FeCO3需在较低温度下进行，正确；C项(NH4)2Fe(SO4)2被氧化产生Fe3＋，可以用KSCN溶液检验，正确；D项FeSO4与(NH4)2SO4反应冷却时有 (NH4)2Fe(SO4)2结晶析出，说明，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，错误。4HCO3)的热稳定性，Fe3＋的检验，溶解度等
(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
正确答案
(1)丙 (2) 丁达尔效应
(3)①正 ②有红褐色沉淀生成 ③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）
(4) FeCl3+3H2O
试题分析：（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成。
（3）①负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。
②因为饱和Na2SO4溶液是电解质溶液，加进Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成 。
③与加入饱和Na2SO4溶液是同个道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，故实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。3胶体制备及性质。
点评：此题考查了胶体的代表Fe(OH)3胶体的制备胶体、丁达尔效应和胶体的凝聚。
下列物质中属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液
⑥铜 ⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
写出⑧的电离方程式
⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
如何证明③是胶体？
如何检验④中的阳离子？
正确答案
4、7， 1、10 。
CH3COOH 
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应证明是胶体
取氯化铵晶体少许加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体则含有NH4+
略
（8分）
（1）（4分）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。
（2）(4分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ；B ；C ；D 。
正确答案
（8分）（1）（4分）FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 丁达尔效应（2分）
（2）、(4分)A CO2； B Cu ； C O2； D H2O
略
（12分）某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：
①将蒸馏水加热煮沸；
②在沸水中滴加 。
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)在步骤②中滴加的试剂是： 。
(2)该反应的化学方程式为： 。
(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用 。（最简单的方法）
(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。
(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：
①___________________________；
②___________________________。
正确答案
(1) FeCl3饱和溶液。
（2）FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(胶体)。
（3）丁达尔现象。
（4）渗析。
（5）丁达尔效应；能够透过滤纸
试题分析：(1) Fe(OH)3胶体的制备方法：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液；
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。注意不是在氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体。
(2)制备Fe(OH)3胶体化学方程式为：FeCl3＋3H2O = 3HCl＋Fe(OH)3(胶体)---不能用沉淀符号。
(3)用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象。 (4)Fe(OH)3 胶体提纯采用的方法一般用渗析。
(5)Fe(OH)3胶体具备的两条性质：丁达尔效应；能够透过滤纸。3胶体的制备方法及胶体的性质
点评：此题立意考查Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质，是一个基础知识的运用。
把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
正确答案
（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体（2）麦芽糖 渗析
试题分析：（1）胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能，据此可以鉴别水溶液和胶体。
（2）淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成麦芽糖，由于胶体不能透过半透膜，但溶液可以，所以从半透膜袋里析出的物质是麦芽糖，这种操作是渗析。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练，难度不大，学生不难得分。
(5分)．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是______
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是__________________
正确答案
(1) 空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
(2) 清晨、水被太阳加热，形成
(3) 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
略
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