- 物质的分类
- 共6353题
有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO3 5.1％，K2CO3 2.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
正确答案
20克
分析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失分率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体（化局部为整体），则无论是KOH、K2CO3还是KHCO3，与盐酸反应最终均生成KCl。由于KCl中的Cl—全部来自于盐酸，故可得关系式：
35.5→74.5
Cl—的质量＝98×10%×(35.5÷36.5)＝9.54克
设可得到固体（KCI）x克，则：
35.5 → 74.5
9.54 x
35.5：9.54＝74.5：x
解之得x＝20克
现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
正确答案
300克溶液中所含硫酸铜的量＝20×300÷120＝50克
设蒸发后可析出ｘ克硫酸铜，则可以得出：
120：20＝(300－80－ｘ)：（50－160/250.x）
解之得x≈29克
结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液
(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
正确答案
（1）B (2)不正确 不正确（每空1分）
（3）FeCl3＋3H2O ="=" Fe(OH)3(胶体)＋3HCl （2分）
（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）
（5）产生红褐色
（6）B （2分）
略
（（12分）
有以下几种物质
G、氨气 H、二氧化硫 I、铜 J、硫酸钡 K、硝酸钠溶液 L、氢氧化铜
M、食盐水 N、石墨
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是 ；
(2)以上物质中属于电解质的是 ；
(3)以上物质中属于非电解质的是 ;
（4）以上物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是 .
正确答案
略
（4分）在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质 不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在 之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为 剂。
正确答案
1nm----100nm 净水 (每空2分)
略
A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。
小题1:取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出。则混合物中B的质量分数(B％)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)
小题2:取Wg混合物。溶于100 g的热水，然后冷却至10℃若仍要使A析出而B不析出。请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示)
当W
当W>a+b时, A%______________
正确答案
小题1:B%≤40%
小题2:>
小题1:在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20 g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30 g，大于它的溶解度，A析出。符合题意。即50 g×B％≤20 g，B％≤40％。
小题2:根据题意应满足下列关系式
显然，答案应取(1)(2)两解之较大者。
根据差值比较法有：
当W
所以
当W>a+b时,因为
所以
在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______
正确答案
SO42－ 凝聚或聚沉
胶体中加入电解质会发生聚沉生成沉淀，所以再氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液后，由于氢氧化铁胶体的胶粒是带正电荷的，所以在SO42－的作用下氢氧化铁胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀。
可以通过 现象来区别溶液和胶体。能使胶 体聚沉的方法（只需写出其中一种）： 。
正确答案
（2分） 丁达尔 现象 加热、搅拌等
试题分析：溶液不能产生丁达尔效应，但胶体可以，所以可以通过丁达尔效应来区别溶液和胶体。能使胶体聚沉的方法可以是加热或搅拌或加入电解质或加入带相反电荷的胶体。
点评：该题是常识性知识的考查，属于识记性的，难度不大。学生记住即可，有利于培养学生养成良好的学习习惯，增强学生的学习自信心。
（13分）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾（CuSO4*5H2O），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量是__________________；
（2）该溶液的体积是_________________；
（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________；
（4）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。
正确答案
（1）0.05 mol
（2）33.1 m L
（3）1.51 mol/L
（4）30.2
略
（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
（1）气体为 ，红褐色沉淀为
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表
在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。
（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）
（4）将溶液加热观察到的现象为
（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为
正确答案
（10分）（1）CO2、Fe(OH)3
（2）Fe3++3H2O
(3) CO32—+H2O
(4)红色加深
(5)红色褪去且产生白色沉淀
考查盐的水解及水解平衡的移动
（1）、（2）FeCl3易水解，溶液呈酸性：Fe3++3H2O
（3）、（4）、（5）：Na2CO3溶液水解呈碱性：CO32—+H2O
由于水解平衡正反应为吸热反应，加热促进平衡右移，碱性增强，红色加深
加入BaCl2溶液：CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，CO32－浓度减小，平衡左移，碱性减弱，故红色褪去且产生白色沉淀
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