- 物质的分类
- 共6353题
根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（ ）
正确答案
解析
解：雾是属于胶体的气溶胶，
故选A．
关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．有色玻璃是固溶胶，故A正确；
B．雾、云、烟都是气溶胶，故B正确；
C．胶体中的分散质与分散剂都能透过滤纸，故C错误；
D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故D正确．
故选C．
（2015秋•广安校级月考）日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；
B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；
D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D错误．
故选C．
下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故A错误；
B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故B错误；
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故C正确；
D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，故D错误；
故选C．
（2015•南京校级模拟）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）
正确答案
解析
解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；
而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；
故选D．
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
①丁达尔效应 ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+__________ + __________H2SO4→ __________K2SO4+ ________+ _________Cr2（SO4）3+ _______H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。
正确答案
（1）①
（2）3 ；2K2Cr2O7 ； 8 ； 2 ；3CO2 ； 2 ；8
（3）C
（4）4.48L
（5）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．
正确答案
（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO3）3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化，故答案为：+6；氧化；
（2）、胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；
铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，
电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO42-，
故答案为：1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其 他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①___________________________________； ②___________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：___________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表 示二者之间的关系：________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的______和_____，用______可以鉴别（填化学专用名词）。
正确答案
(1)①CO2；常温常压下是气体，其余是固体；②CO2是非金属氧化物，其余为是金属氧化物
(2)
(3)
(4)溶液；胶体；丁达尔效应
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是______．
正确答案
（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（4）Fe（OH）3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．
将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是______；反应的离子方程式是______；用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色______，这表明______，这种现象称为______．
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是______，原因是______．
（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是______；原因是______．
正确答案
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe3++3H2O
故答案为：红褐；Fe（OH）3 胶体；Fe3++3H2O
（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：渐变深；Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷；电泳；
（2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀．
（3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，
H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
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